航天飛機用鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，點燃時鋁粉氧化并放出大量熱量引發(fā)高氯酸銨分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對此反應敘述不正確的是（　�。�

A．上述反應屬于分解反應  

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．上述反應從能量變化上說，主要是化學能轉化為熱能和動能

D．該反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

      

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　)

A．1H與D互稱同位素

B．1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)

C．H2O與D2O互稱同素異形體

D．1HO與DO的物理性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出二種信號的是（�。�

A．CH3CH2CH3              B．CH3COCH2CH3  C．CH3CH2OH　　  D．CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12

D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生用0.1 mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________；

(2)上述B步驟操作的目的是________________________________________；

(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是___________________________________________________________；

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_______________________________；

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產(chǎn)生的影響是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在5L的密閉容器中進行下述反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應的平均反應速率正確的是（　�。�

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是（     ）

A．該物質與S2N 2互為同素異形體  

B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C．該物質可能是離子化合物       

D．該物質的一個分子中含有9個N—S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應M + N = P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率增加到3倍，在20℃時完成該反應的30%需要81 min，若將溫度升高到40℃，完成該反應的30%需要時間為（   ）

A．9 min                    B．27 min               C．13.5 min                D．3 min

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是（   ）

A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D 、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉化率一定大于50%

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