在5L的密閉容器中進行下述反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是（　�。�

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)家將研究氣體與固體(或液體)在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是(　　)

A．氯化銀在水中的溶解平衡

B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)

C．鐵在潮濕的空氣中生銹

D．氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B兩種烴，所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，關(guān)于A和B敘述中正確的是(     )

A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分異構(gòu)體

C．二者最簡式相同

D．將等質(zhì)量的A和B分別燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是____________________________________________。

(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


航天飛機用鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物作為固體燃料，點燃時鋁粉氧化并放出大量熱量引發(fā)高氯酸銨分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列對此反應(yīng)敘述不正確的是（　　）

A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)  

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．上述反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動能

D．該反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是(　　)

A．水       B．NaOH溶液        C．CCl4    D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時，N2的物質(zhì)的量           ；   

（2） 2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度            ；

（3）2 min時，H2的轉(zhuǎn)化率             ；   

（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率           ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g)  2AB2(g)  △H＜0，下列說法正確的是（   ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小

B．增大壓強能使正、逆反應(yīng)速率都增大，但有利于平衡正向移動

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源。

（1）已知  ＝2H2O（g）   △H＝－ 483.6 kJ/mol

   ＝2H2O（l）   △H＝－571.6 kJ/mol

 


＝H2O（l）     △H＝－285.8 kJ/mol

氫氣的燃燒熱是                 kJ/mol

（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣。

①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

                                                         

②工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃時：

H2 (g) +    O2 (g) ＝ H2O（g）    △H＝－242 kJ/mol

C(石墨)+O2(g)== CO2(g)           △H＝－394 kJ/mol

C(石墨)+   O2(g)== CO(g)         △H＝－111 kJ/mol

則25℃時一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H＝       kJ/mol 。

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