16．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

分析 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對(duì)應(yīng)的Y為磷（或硫）．

解答 解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對(duì)應(yīng)的Y為磷（或硫）．
A．W可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；
B．X離子（Na+）、W離子的電子層為2層，Z離子（Cl-）電子層為3層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．W與Y處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．Y與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意元素的不確定性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將含有0.4molNaCl和0.4molCu（NO3）2的水溶液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　�。�
A．6.72LB．5.6LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．斯坦福大學(xué)B．M．Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念--原子經(jīng)濟(jì)性．我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：
原子利用率=$\frac{目標(biāo)生成物的量}{參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量}$×100%
下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法．
（1）氯酸鈉和鹽酸法：本方法的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
現(xiàn)有濃度為32%的鹽酸（ρ=1.1593g/cm3），求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度10.16mol/L，若要制取1mol ClO2，至少需要該濃度的鹽酸196.85mL．（保留兩位小數(shù)，下同）
（2）電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：ClO2--e→ClO2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e→H2↑+2OH-．
①求該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO2+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2ClO2↑+2NaOH+H2↑；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用該方法電解500mL亞氯酸鈉溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH為13（體積變化忽略不計(jì)），求得到的ClO2的體積？（寫出計(jì)算過(guò)程）氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氫氧化鈉和物質(zhì)的量為：0.05mol，而n（ClO2）=n（NaOH），所以體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（3）亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2→2NaCl+2ClO2，求該反應(yīng)的原子利用率．（寫出計(jì)算過(guò)程）m（ClO2）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO2）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl2）=1mol×71g/mol=
71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
（4）聯(lián)合工藝法：此方法的反應(yīng)原理由三步組成：
①電解氯化鈉NaCl+3H2O$\stackrel{電解}{→}$NaClO3+3H2↑
②氫氣和氯氣合成氯化氫
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大為94.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液．與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時(shí)間的長(zhǎng)短順序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a＞b．
（2）已知：25℃時(shí)水的離子積為1×10-14．試回答：
①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀釋至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42-）=20：1．
②將體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積為Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液為中性，則Va：Vb=1：1；
若所得混合液pH=2，則Va：Vb=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作和結(jié)論正確的是（　�。�
A．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒
B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分
C．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從分液漏斗下口放出水層
D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，后通過(guò)飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．氯化鈉是電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鈉
C．SO2有還原性，常用來(lái)漂白紙漿
D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a電極是正極B．電流由b通過(guò)燈泡流向a
C．該電池總反應(yīng)是2H2+O2═2H2OD．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．等溫、等壓下，Ag CO2所占的體積為11.2L，0.5A g X的氣體所占的體積為7.7L，則氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．16B．32C．48D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．四氯化碳的電子式：
C．CH4分子的比例模型：D．過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H

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