Question

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	相同濃度的兩溶液中c（H+）相同
	B．	100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
	C．	pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
	D．	兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c（H+）均明顯減小

　

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)．

B、相同物質(zhì)的量的一元酸能中和相同物質(zhì)的量的一元堿．

C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進醋酸的電離．

D、弱電解質(zhì)溶液中，加入相同的弱根離子能抑制其電離．

解答：

解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H⁺）不相同，故A錯誤．

B、醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確．

C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進醋酸的電離，氯化氫是強電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，故C錯誤．

D、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應導致抑制醋酸的電離，導致氫離子濃度降低【氯化氫是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對其電離不影響，故D錯誤．

故選B

點評：

本題考查了弱電解質(zhì)的性質(zhì)，易錯選項是D，注意D選項中根據(jù)外界條件對電離平衡的影響進行分析即可．