下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

相同濃度的兩溶液中c（H+）相同

　

B．

100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

　

C．

pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

　

D．

兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小

　


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)．

B、相同物質(zhì)的量的一元酸能中和相同物質(zhì)的量的一元堿．

C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離．

D、弱電解質(zhì)溶液中，加入相同的弱根離子能抑制其電離．

解答：

解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c（H+）不相同，故A錯(cuò)誤．

B、醋酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確．

C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的PH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，故C錯(cuò)誤．

D、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加入醋酸鈉溶液，因同離子效應(yīng)導(dǎo)致抑制醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度降低【氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向鹽酸溶液中加入氯化鈉對(duì)其電離不影響，故D錯(cuò)誤．

故選B

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了弱電解質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意D選項(xiàng)中根據(jù)外界條件對(duì)電離平衡的影響進(jìn)行分析即可．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　，c（CO2）　　．

（4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　，c（CO）　　

（5）恒壓通入N2，CO2的百分含量　　

（6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫中，正確的是

A.C12通入水中：C12+H2O2H++Cl-+ClO-

B.硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O3+Al(OH)3↓

C.實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取

D.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。

(1)該反應(yīng)的離子方程式是           。

(2)制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。

(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)    ΔH=－332 kJ/mol

ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)   ΔH =－112kJ/mol

H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l)     ΔH =－286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱ΔH =         kJ/mol。

(4)該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)(斷開(kāi)K)

34

59

86

117

…

102

1分鐘水滴數(shù)(閉合K)

58

81

112

139

…

78

分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：

①由水滴數(shù)58>34、81>59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。

②由水滴數(shù)102>78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是_________。

③ 從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下有關(guān)溶液（均在常溫下）的結(jié)論正確的是（　　）

　

A．

pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3

　

B．

0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

　

C．

pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

　

D．

等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO﹣）=c（K+）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�

①NaOH固體 ②H2O  ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液．

　

A．

②④⑥

B．

①②

C．

②③⑤

D．

②④⑤⑥

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�

　

A．

v（NH3）=0.01mol/（L•s）

B．

v（O2）=0.03mol/（L•s）

　

C．

v（NO）=0.02mol/（L•s）

D．

v（H2O）=0.04mol/（L•s）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列烯烴中存在順?lè)串悩?gòu)體的是（　　）

　

A．

丙烯

B．

1﹣丁烯

　

C．

3﹣己烯

D．

2﹣甲基﹣2﹣丁烯

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


10ml濃度為0.1mol/LNaCL溶液和10ml濃度為0.1mol/L NaF溶液相比較陰離子數(shù)目（　�。�

　

A．

相等

B．

前者大

C．

后者大

D．

無(wú)法確定

　

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同步練習(xí)冊(cè)答案