一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
① Na2S2O3·5H2O
②CaCl2·6H2O
③ Na2SO4·10H2O
④ Na2HPO4·10H2O
熔點(diǎn)/℃
40～50
29.92
32.38
35.1
熔化熱/kJ· mol-1
49.7
37.3
77
100.1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是
A．①        B．②        C．③       D．④
C
由表格數(shù)據(jù)可知Na2SO4·10H2O的熔點(diǎn)為32.38℃，非常適合物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化及能量的吸放，并且其熔化熱較高，可以保證溫度的調(diào)控。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(     )
A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)生吸熱反應(yīng)的是（     ）
A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B．乙醇燃燒
C．碳酸鈣受熱分解D．碘單質(zhì)升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列各說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH <0表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不能表示分子個(gè)數(shù)
C．熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與各物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)條件均有關(guān)
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共6分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                    。
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                     。
(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是          
A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是 (　　)
A．固體NaCl　B．生石灰C．無(wú)水乙醇D．固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表
物質(zhì)
H2
CO
CH4
燃燒熱（kJ?mol-1）
285.8
283.0
890.3
（1）請(qǐng)寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。
_________________________________________________；
_________________________________________________；
_________________________________________________。
（2）作為開(kāi)發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同條件下,如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。下列關(guān)系中正確的是
A．2E1=E2B．2E1>E2C．2E1<E2D．E1=E2

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