強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1<△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3
C

試題分析：中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，但放熱越多，△H越小，因此答案選C。
點(diǎn)評(píng)：在判斷反應(yīng)熱大小時(shí)，必須注意的是△H是含有符號(hào)的，即放熱反應(yīng)位“－”、吸熱反應(yīng)是“＋”，所以放熱越多，△H越小，據(jù)此可以判斷。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（13分）
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L-1鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是                    、                    。
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
         （填“能”或“否”），其原因是                            。
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí) 驗(yàn) 用 品
溶 液
溫 度
中和熱
△H
t1
t2
①
50mL 0.55mol.L-1NaOH
50mL 0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 
②
50mL 0.55mol.L-1NaOH
50mL 0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知：Q=cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1· g-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）：
                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果      （填“有”或“無(wú)”）影響。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
D. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A．Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2O
C．C十H2O CO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =" -" 571.6 kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH =" +" 44 kJ/mol 下列說(shuō)法中，不正確的是
A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH =" -" 483.6 kJ/mol
C．1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
D．形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即溶于自身的潔凈水中，又同時(shí)吸收熱量。他們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
① Na2S2O3·5H2O
②CaCl2·6H2O
③ Na2SO4·10H2O
④ Na2HPO4·10H2O
熔點(diǎn)/℃
40～50
29.92
32.38
35.1
熔化熱/kJ· mol-1
49.7
37.3
77
100.1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實(shí)用性考慮，實(shí)際運(yùn)用時(shí)常采用的物質(zhì)應(yīng)該是
A．①        B．②        C．③       D．④

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