5．（常溫下）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是（　�。�
A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol/L-元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c（OH-）=c（H+）

分析 A．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．pH=0的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；
C．0.1 mol/L的一元堿BOH溶液的pH=10，說(shuō)明BOH在溶液中部分電離，為弱堿；
D．若酸為弱酸，混合液中酸過(guò)量，混合液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+）．

解答 解：A．在pH=12的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，且二者都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下pH=0的溶液呈酸性，NO3-、SO32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．0.1 mol/L的一元堿BOH溶液的pH=10，說(shuō)明BOH為弱堿，在溶液中部分電離，其電離方程式為：BOH?B++OH-，故C正確；
D．常溫下pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混后，若酸為強(qiáng)酸，則酸堿恰好中和，溶液呈中性：c（OH-）=c（H+）；若酸為弱酸，酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確離子共存的條件為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．S2C12在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl2通入CS2液體中制備S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3溶解性
S1134441.96不溶于水
S2Cl2-761381.75與水反應(yīng)
CS2-109471.26不溶于水
CCl4-23771.59不溶于水
（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的操作順序?yàn)椋合娶拊佗冢ㄓ眯蛱?hào)表示）．
①通入C12    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水④關(guān)閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl2氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無(wú)水CaCl2（或P2O5）；裝置B中盛的試劑是飽和食鹽水．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流；裝置E的作用是防倒吸
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則產(chǎn)品渾濁不清并產(chǎn)生2種酸性氣體，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+PbO2+H2SO4═2PbSO4+2H2O
①寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的電極方程式？
②今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為？
③若用此電池以鉑為電極電解500ml，1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重16g．則此時(shí)在陽(yáng)極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？電解后的電解質(zhì)溶液的PH是多少（室溫下）？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaNO3與0.05mol•L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B．質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D．pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于含有NH4+溶液的敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4   ④NH3•H2O，NH4+濃度大小順序：
④＞③＞②＞①
B．PH值相同的①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4三種溶液中，NH4+濃度大小順序：③＞②＞①
C．等濃度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小關(guān)系：③＞②＞①
D．等濃度等體積NH4Cl與NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見(jiàn)氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無(wú)色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第2周期ⅤA族，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間存在氫鍵
（3）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其釋放過(guò)程：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
（4）某化合物由硼元素與X元素組成，化學(xué)式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH-）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．d點(diǎn)溶液中：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）
B．c點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）=1×10-7mol•L-1
D．a點(diǎn)溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．常見(jiàn)有機(jī)物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．B是天然有機(jī)高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍．

（1）B的分子式為（C6H10O5）n．
（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O其反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（ OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
C．將稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
D．H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥

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