Question

20．下列關(guān)于含有NH₄⁺溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 等濃度的下列溶液①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂FeSO₄   ④NH₃•H₂O，NH₄⁺濃度大小順序：
  ④＞③＞②＞①
• B． PH值相同的①NH₄Cl  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄HSO₄三種溶液中，NH₄⁺濃度大小順序：③＞②＞①
• C． 等濃度的①CH₃COONH₄ ②NH₄HCO₃ ③（NH₄）₂CO₃PH大小關(guān)系：③＞②＞①
• D． 等濃度等體積NH4Cl與NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），結(jié)合影響銨根離子水解平衡的因素判斷；
B．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度，NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制；
C．根據(jù)銨根離子與酸根離子的水解程度判斷；
D．根據(jù)物料守恒分析．

解答 解：A．NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最小，碳酸根離子促進銨根離子水解，亞鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子會抑制銨根離子水解，所以NH₄⁺濃度大小順序：③＞②＞①＞④，故A錯誤；
B．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產(chǎn)生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，則NH₄⁺濃度大小順序：①=②＞③，故B錯誤；
C．等濃度的①CH₃COONH₄ ②NH₄HCO₃ ③（NH₄）₂CO₃，醋酸根離子與銨根離子的水解程度相同，即CH₃COONH₄顯中性，NH₄HCO₃ 和（NH₄）₂CO₃均顯堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸根離子，（NH₄）₂CO₃溶液的PH大于NH₄HCO₃，所以PH大小關(guān)系：③＞②＞①，故C正確；
D．等濃度等體積NH₄Cl與NH₃．H₂O混合液中，物料守恒為：c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=2c（Cl^-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應用，題目難度中等，把握影響銨根離子水解平衡移動的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查．