18．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl，溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸，所以加入稀鹽酸抑制氯化鐵水解，則可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．氯化亞鐵易被氧化生成鐵離子，鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，與平衡移動原理無關(guān)，所以不能用平衡移動原理解釋，故B選；
C．一水合氨在水溶液中存在電離平衡生成銨根離子和氫氧根離子，加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，溶液堿性減弱而導(dǎo)致顏色變淺，可以用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．在硫酸銅飽和溶液中存在溶解平衡，硫酸銅溶解的速率等于析出速率，加入一塊膽礬時，晶體的質(zhì)量不變但形狀改變，所以可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動原理，為高頻考點，注意平衡移動原理適用范圍及適用條件，如果改變條件時不影響平衡移動，則不能用平衡移動原理解釋，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)計一個原電池來實現(xiàn)反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，下列各選項中，電極和電解質(zhì)溶液選擇均正確的是（　�。�
選項負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液
AFeCuFe（NO3）2
BCuPtFeCl2
CFe石墨Fe2（SO4）3
DCu石墨FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于淀粉和纖維素兩物質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．都可用（C6H10O5）n表示，淀粉有甜味，而纖維素沒有
B．二者含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但不是同分異構(gòu)體
C．它們都屬于糖類，且都是高分子化合物
D．兩者在工業(yè)上都可以用作生產(chǎn)葡萄糖的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不符合科學(xué)原理的是（　　）
A．高純硅制作光導(dǎo)纖維B．石墨制作火箭發(fā)動機噴管
C．地溝油水解制取肥皂D．有機垃圾發(fā)酵生產(chǎn)沼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
CH3COOHKi=1.7×10-5
HClOKi=3.0×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-B．HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-
C．HClO、HCO3-、ClO-、CO32-D．HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某ⅡA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①、③中H2O均是還原劑
B．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能
C．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉
D．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含HCO3-，SO32-，CO32-，CH3COO-四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CO32-D．CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，它們都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．其中A，C都是由兩種元素組成的固態(tài)化合物，常溫下甲是短周期元素的氣體單質(zhì)，E是過渡元素的單質(zhì)．

（1）若A是黃色固體，反應(yīng)①用于工業(yè)生產(chǎn)，則A的化學(xué)式為FeS2，此時反應(yīng)化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）若A，C都是黑色固體，A經(jīng)反應(yīng)①生成C時，固體質(zhì)量不變，則A的化學(xué)式為Cu2S．
（3）反應(yīng)③在工業(yè)生產(chǎn)中的條件是鐵觸媒作催劑，500℃．

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