Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用化學符號回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④		⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是___，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___。

（3）第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___，寫出該元素的單質分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___、___。

（4）元素③的氫化物的電子式是___；該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應的化學方程式___。

（5）用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。

Answer 1

【答案】 HCl>H2S>CH4>SiH4 HClO4 Al3+ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑ NH3+HCl=NH4Cl

【解析】

(1)稀有氣體化學性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的元素是⑤即Ne元素，其核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，原子結構示意圖為；

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素分別為C、Si、S、Cl，非金屬性越強簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，所以順序為：HCl>H2S>CH4>SiH4；非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性最強的是HClO4；

(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越小，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高價氧化物的水化物分別為NaOH和HClO4，鋁單質與氫氧化鈉反應離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑，與高氯酸反應的離子方程式為2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑；

(4)③為N元素，氫化物為NH3，電子式為；氨氣與氯化氫的反應方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；

(5)⑨為S元素，②為C元素，⑥為Na元素，CS2為共價化合物，其形成過程為：；Na2S為離子化合物，其形成過程為 。