【題目】在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中,依據(jù)下列方法和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
選項 | 方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 觀察氯水顏色 | 氯水呈黃綠色 | 氯水中含Cl2 |
B | 向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水 | 有無色氣體產(chǎn)生 | 氯水中含HClO |
C | 向紅色紙條上滴加氯水 | 紅色紙條褪色 | 氯水具有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液中滴加氯水 | 溶液變成棕黃色 | 氯水具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì),溶液中存在平衡 Cl2 + H2O HCl + HClO ,只有氯氣有顏色為黃綠色,氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色,溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,溶液中氯氣、HCO都強氧化性,都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,而使溶液變?yōu)樽攸S色,以此解答該題。
A.氯氣為黃綠色氣體,氯水呈淺黃綠色,是因為氯水中含有氯氣,A正確;
B.向飽和 NaHCO3溶液中加入足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,是因為碳酸氫根離子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳,B錯誤;
C.紅色紙條褪色,說明氯水具有漂白性,C正確;
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液變成棕黃色,是因為發(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,說明氯水具有氧化性,D正確;
答案選B
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )
A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如下圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________
(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。
(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。
(4)該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1,與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是(____________)
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實驗誤差
B.為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng),如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同
D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(7))你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比,________較大,其原因是______________________________________________________。
(8)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2 ℃、2.4 ℃ ③3.4 ℃,則最終代入計算式的溫差均值為________ ℃。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學(xué)符號回答有關(guān)問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是___,最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___。
(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___,寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___、___。
(4)元素③的氫化物的電子式是___;該氫化物與元素⑩的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)用電子式分別寫出元素⑨與元素②、⑥形成化合物過程___、___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為____;
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)類型為____。
(4)反應(yīng)⑦除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。
I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線,設(shè)計一種由B合成的合成路線___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下:
下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng): Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗 SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加 BaCl2 溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng):H+ +OH- =H2O
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【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說法中不正確的是( )
A.X是N2O5
B.可用排水法收集NO、NO2氣體
C.由NO2→NO,無須另加還原劑也可實現(xiàn)
D.由NH3→N2,從理論上看,NH3可與NO2反應(yīng)實現(xiàn)
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【題目】已知氧化性,向含溶質(zhì)的溶液中通入,充分反應(yīng).下列說法不正確的是
A.離子的還原性強弱:
B.當(dāng)時,發(fā)生的離子反應(yīng):
C.當(dāng)時,反應(yīng)后的離子濃度:∶∶∶2∶2
D.當(dāng)時,發(fā)生的離子反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pC類似pH,是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是
A.某溫度下,任何電解質(zhì)的稀溶液中,pC(H+)pC(OH-)
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液,滴加過程中pC(Ca2+)逐漸增大
C.0.01mol/L的BaCl2溶液中,pC(Cl-)2pC(Ba2+)
D.用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液,NaOH溶液的pC(OH-)逐漸減小
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