分析 電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子;
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽;
弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽;
非電解質(zhì)是指:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物;
單質(zhì)、混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),據(jù)此分析即可解答.
解答 解:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì),滿足條件的有:A.HCl、B.硫酸鋇、D.氫氧化鈉、G.碳酸氫鈉;
在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),滿足條件的為:H.CH3COOH、J.HClO、K.H2O;
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),C.NH3和L.SO3本身不電離,又是化合物,所以是非電解質(zhì),
故答案為:ABDG;HJK;CL.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷,題目難度不大,注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān),明確強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別為解答關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2 | B. | O2 | C. | CO | D. | CH4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng):2OH-+2H+═2H2O | |
B. | 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ | |
C. | 硝酸銀溶液中加入銅粉:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
D. | 向鹽酸中投入碳酸鈣:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(2y-x) kJ•mol-1 | |
B. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=(4x-y) kJ•mol-1 | |
C. | CO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq)△H=-(4x-y) kJ•mol-1 | |
D. | 2CO2(g)+2NaOH(aq)═2NaHCO3(aq)△H=-(8x+2y) kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定不存在Ag+和NO3- | B. | 一定存在CO32- | ||
C. | 一定存在NO3-和Cl- | D. | 一定不存在NO3-、H+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L•min) | |
B. | 恒溫達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的75% | |
C. | B的轉(zhuǎn)化率為20% | |
D. | 平衡時(shí)A的濃度為0.75mol/L |
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