【題目】如表所示的四種短周期元素 W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22，下列說法錯誤的是（ ）

A. X、Y 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵

B. 物質(zhì) W3X4 中，每個原子最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. W 元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與 Z 元素可形成化合物 WZ4

D. X、Y、Z 三種元素最低價氫化物的沸點 HZ 最高

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像可知，四種短周期元素W、X、Y、Z相鄰，設(shè)W最外層電子數(shù)為x，則x+x+1+x+2+x+3=22，則x=4，W為Si，X為N，Y為O，Z為Cl；

A.X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨中可能既有離子鍵、又有共價鍵，A正確；

B.物質(zhì)W3X4即Si3N4中，Si原子形成4個共用電子對，N原子形成3個共用電子對，每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C.W元素為Si，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，它與Cl元素可形成化合物四氯化硅SiCl4，C正確；

D. N、O、Cl 三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，水的沸點最高，D錯誤；

答案為D；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。

(1)下列關(guān)于H2S和SO2的說法正確的是______

A．兩氣體都可用濃硫酸干燥

B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收

C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體

(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2，現(xiàn)在實驗室模擬上述反應(yīng)，已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經(jīng)l0min達(dá)到平衡，測得此時CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/7，回答下列問題：

①這段時間內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________ 。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)為______________(保留兩位有效數(shù)字)。

③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。

④若升溫發(fā)現(xiàn)體系氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達(dá)到新平衡，則與原平衡相比NO的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時VA=1.2a L，試回答：

①A中X的轉(zhuǎn)化率αA=______________

②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA______αB(填“>、=、<”)。

③打開閥門，一段時間后又達(dá)到平衡時，A的體積為___ L（連通管中的氣體體積不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷：

（1）表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）表示降低壓強，達(dá)到新平衡的是________，A的轉(zhuǎn)化率________。

（3）表示減少C的量，達(dá)到新平衡的是______________。

（4）表示增加A的量，達(dá)到新平衡的是___________，此時B的轉(zhuǎn)化率__________，A的轉(zhuǎn)化率___________。

（5）表示使用催化劑，達(dá)到新平衡的是________________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體

C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。

①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰(zhàn)國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì)）

請運用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題；

（1）在①～③中，發(fā)生了化學(xué)變化的是___（填編號）其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關(guān)敘述正確的是

①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成

④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

④常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：___________。

(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________；

②調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰當(dāng)?shù)膒H范圍為___________；

③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，則c(Mg2+)=___________。

(3)碳化結(jié)晶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，可以得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)25℃時，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是___________。

A.C點的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7

C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是( )

A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r化合物，易溶于水

C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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