【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

(1)表示升高溫度,達(dá)到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是________,A的轉(zhuǎn)化率________。

(3)表示減少C的量,達(dá)到新平衡的是______________。

(4)表示增加A的量,達(dá)到新平衡的是___________,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率__________,A的轉(zhuǎn)化率___________。

(5)表示使用催化劑,達(dá)到新平衡的是________________,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________

【答案】B 減小 C 減小 E A 增大 減小 D 不變

【解析】

(1)升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,對(duì)應(yīng)圖象為B。

(2)降低壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正、逆反應(yīng)速率均減小,A的轉(zhuǎn)化率也減小,對(duì)應(yīng)圖象為C。

(3)減少C的量,即減小產(chǎn)物的濃度,正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小,平衡正向移動(dòng),對(duì)應(yīng)圖象為E。

(4)增加A的量,正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,另一種反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大,對(duì)應(yīng)圖象為A。

(5)使用催化劑,會(huì)同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率,故正、逆反應(yīng)速率仍然相等,平衡不移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,對(duì)應(yīng)圖象為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示200 ℃、100 ℃下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L1·min1

B. 若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He,此時(shí)v> v

C. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=1

D. 200℃時(shí),向容器中充入2molA1molB,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.核素的種類比元素種類少

B.H2 、 D2 、T2 互為同位素,因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同

C.通常人們所說的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 12 C 互為同位素,兩者的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H+(氫原子);若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 無論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖A、B是等體積容器,K是開關(guān),活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下,關(guān)閉K,向A中通入一定量的NO2。發(fā)生:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。則以下說法不正確的是

A. 保持活塞位置不變,打開K,體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B. 打開K一會(huì),再關(guān)閉它,向右推動(dòng)活塞,最后A容器的氣體顏色比B的淺

C. 保持活塞位置不變,打開K一會(huì),再關(guān)閉它,把A容器加熱,A中氣體顏色比B中深

D. 打開K一會(huì),再關(guān)閉它,向B中通入氬氣,B中氣體顏色不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4O2中燃燒,則下列說法正確的是(

①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示的四種短周期元素 W、XY、Z,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22,下列說法錯(cuò)誤的是(

A. X、Y 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

B. 物質(zhì) W3X4 中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. W 元素的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,它與 Z 元素可形成化合物 WZ4

D. XY、Z 三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn) HZ 最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源,而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前,世界各國已高度重視這個(gè)問題,并采取積極措施進(jìn)行治理。

(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號(hào),可多選)

(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:

下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號(hào),可多選)。

A.偏鋁酸鈉 B.氧化鋁

C.堿式氯化鋁 D.氯化鐵

混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程是________(填字母編號(hào))。

A.物理變化 B.化學(xué)變化

C既有物理變化又有化學(xué)變化

(3)在氯氧化法處理含CN的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg·L1。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng):KCN2KOHCl2===KOCN2KClH2O再投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:

___KOCN___KOH___Cl2―→___CO2___N2___KCl___H2O。若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯__________g。

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