【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸，100噸核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。下列說(shuō)法正確的是

A. 的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性

B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

C. 每個(gè)氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1

D. 該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3

【答案】C

【解析】

A．氦最外層電子數(shù)為2，只有一個(gè)電子層是惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．氦原子核電荷數(shù)為2，有一個(gè)電子層，電子層有2個(gè)電子，位于第一周期，0族，故B錯(cuò)誤；C．氦分子為單原子分子，根據(jù)原子符號(hào)可知，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=3-2=1，故C正確；D．根據(jù)C的分析，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應(yīng)原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(diǎn)(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)；

③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機(jī)粗產(chǎn)品；

④精制產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）油水分離器的作用為____________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。

（2）本實(shí)驗(yàn)采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。

（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。

（4）在精制產(chǎn)品時(shí)，加入無(wú)水MgSO4的作用為___________________；然后過(guò)濾，再利用如圖2裝置進(jìn)行蒸餾純化，圖2裝置中的錯(cuò)誤有__________________________。

（5）若按糾正后的操作進(jìn)行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，鐵制器皿能夠盛放的試劑是（ ）

A.稀硫酸B.濃硝酸C.稀鹽酸D.濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列變化中：①碘升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水 ⑤過(guò)氧化鈉溶于水 ⑥氯化銨受熱分解 ⑦氧氣溶于水

其中：（填序號(hào)）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是______；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是___________。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)

①此時(shí)，A的濃度為__________________；

②反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中B的物質(zhì)的量為___________；

③B的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________；

④x值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）

A.MgOB.Al(OH)3C.NH4ClD.FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能區(qū)分膠體和溶液的方法是（ ）

A.有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

B.靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體

C.用肉眼觀察，均勻透明的是溶液

D.能透過(guò)濾紙的是溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質(zhì)、酯類(lèi)合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料，在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應(yīng)如下：

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）寫(xiě)出一種與CO2互為等電子體的陰離子：____。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類(lèi)型為____；1mol碳酸乙烯酯分子中含鍵數(shù)目為____。

（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+有____個(gè)；一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示。該化合物的化學(xué)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列粒子的空間構(gòu)型

（1）CO2：_______________________

（2）H2S：____________

（3）SO2：___________

（4）NH4+：_________________

（5）CO32-：_____________

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