【題目】碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質(zhì)、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料，在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應(yīng)如下：

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子：____。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為____；1mol碳酸乙烯酯分子中含鍵數(shù)目為____。

（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+有____個(gè)；一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示。該化合物的化學(xué)式為____。

【答案】 [Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6 N3－、SCN－等 sp2和sp3 10mol或6.02×1024 12 SnCu2FeS4

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，Fe2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6；（2）原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別等相等的是等電子體，則與CO2互為等電子體的一種離子為N3－或SCN－等；（3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp2雜化，亞甲基中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子采取sp3雜化；1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共價(jià)鍵，含有的鍵數(shù)目為：10×6.02×1023=6.02×1024；（4）根據(jù)FeO晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+有12個(gè)；根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中含Sn的個(gè)數(shù)為8×=1、含Cu的個(gè)數(shù)為4×=2、含F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為2×=1，含S的個(gè)數(shù)為4，故該化合物的化學(xué)式為SnCu2FeS4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

已知：

（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。B中所含的官能團(tuán)是______。

（2）C→D的反應(yīng)類型是______。

（3）E屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______。

（4）已知：。F所含官能團(tuán)有和______。

（5）以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

__________________，__________________，__________________，__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸，100噸核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是

A. 的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性

B. 位于周期表第一周期第ⅡA族

C. 每個(gè)氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1

D. 該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。

（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的離子方程式為____。

（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。

（3）測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。

②通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫出計(jì)算過程）____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎘（Cd）是一種用途廣泛的金屬，也是對(duì)人體健康威脅最大的有害元素之一。

（1）1.00gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）常溫下，Ksp(CdCO3) = 4.0×10－12，Ksp[Cd(OH)2] = 3.2 ×10－14，則溶解度（mol·L－1）較大的是____ [填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]；若向含112mg·L－1 Cd2+的廢水加堿調(diào)pH至9.0，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Cd2+)=____。

（3）一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘廢水中Cd2+的原理如下：

①聚丙酰胺的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

②使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水，鎘去除率與pH的關(guān)系如圖-1所示。在強(qiáng)酸性條件下，pH越小除鎘效果越差，其原因是____。

（4）一種用電動(dòng)力學(xué)修復(fù)被鎘污染的土壤的裝置如圖-2所示。

①實(shí)驗(yàn)前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌，其目的是____。

②實(shí)驗(yàn)過程中鐵粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為____。

③活性炭的作用是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2,他們?cè)O(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置圖:請(qǐng)回答下列問題:

（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),①③實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量又太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可教師說太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是___________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯(一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物)、水的密度分別為0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率____________。(填“減慢”或“加快”)

（5）將4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的體積為200mL，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是___________？該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________________？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有__________________（寫離子方程式）。

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否為K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由____________________________________產(chǎn)生（用離子方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是

A.F-B.Cl-C.NH3D.Na+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案