【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強酸，常溫下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各含磷微�？倽舛鹊姆謹�(shù))與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確的是( )

A.H3PO4的電離方程式為：H3PO43H++ PO43

B.pH=2時，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43

C.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

D.滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2↑

【答案】C

【解析】

觀察圖可知：隨著PH值的增大，水溶液中各種含磷微粒的含量相應的發(fā)生改變：PH從0到4，H3PO4含量下降，H2PO4-含量上升，PH=2時，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；從4到10，H2PO4-含量下降，HPO42-含量上升，PH=7時，兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零；pH>10，HPO42-含量下降，PO43-含量上升，PH在虛線所標處兩者濃度相等，其它含磷微粒含量幾乎為零。根據(jù)圖中各微粒的分布情況，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離，電中性原則及物質(zhì)的基本性質(zhì)可對各選項作出判斷。

A項、磷酸是三元中強酸，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式應分步書寫，A選項錯誤；

B項、由圖可知，PH=2時，含磷微粒主要是H3PO4和H2PO4-，其它含量幾乎為零，B錯；

C項、根據(jù)電中性原則有：c(H+)+c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH-)，PH=7時，c（H+）=C（OH-），所以有：c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)，C正確；

D項、生成二氧化碳的環(huán)境為酸性環(huán)境，在磷酸中滴加少量碳酸鈉溶液得到的含磷產(chǎn)物主要是H2PO4-或HPO42-，D錯；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列敘述的評價合理的是

選項

敘述

評價

A

乙酸乙酯在HO中水解，產(chǎn)物乙醇中將含有18O

對，根據(jù)酯的水解規(guī)律，產(chǎn)物乙醇中將含有18O同位素，而乙酸則沒有

B

明礬和漂白粉都可用于水的凈化

對，二者的作用原理相同

C

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

對，K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖

錯，用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇和乙酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.A、C兩點的反應速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A、C兩點一樣顏色

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應離子符號表示）

A

B

C

D

NaCl溶于水

電解CuCl2溶液

CH3COOH在水中電離

H2與Cl2反應能量變化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

ΔH=183kJ·mol1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件（除加熱外）均己略去。

（1）寫出它們的化學式：A__、C__、J__。

（2）寫出②的離子反應方程式：__。

（3）寫出③的化學反應方程式：__。

（4）紅熱的碳與J的濃溶液反應的化學方程式：__。

（5）J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應的離子方程式為：__。

（6）若86.4g銀與含有1.4molJ的濃溶液恰好完全反應，則最終得到氣體（NO、NO2）的總物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2＋O2 2SO3的敘述不正確的是(　　)

A.該反應是可逆反應

B.反應方程式中“”表示在相同條件下，反應可以同時向兩個方向進行

C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應，可生成2 mol SO3

D.在該反應中SO2作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是

A.得電子能力H+>Na+，故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-

C.失電子能力Cl->OH-，故陽極得到Cl2

D.OH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硼熔點為1873K，其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體均為分子晶體

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫、氮、氧、硫，鎂，鐵、銅，鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:

（1）某同學根據(jù)已學知識，推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______區(qū)，Fe2＋價電子排布式為_____________。

（3）MgCO3的分解溫度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________

（6）下列有關(guān)說法不正確的是____。

A．熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B．SO2與CO2的化學性質(zhì)有些類似，但空間結(jié)構(gòu)與雜化方式不同

C．熔、沸點: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D．熔點: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

（7）晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為_________，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。（用含π，a、的式子表示，不必化簡）

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