Question

【題目】已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件（除加熱外）均己略去。

（1）寫出它們的化學式：A__、C__、J__。

（2）寫出②的離子反應方程式：__。

（3）寫出③的化學反應方程式：__。

（4）紅熱的碳與J的濃溶液反應的化學方程式：__。

（5）J的濃溶液與單質Ag反應的離子方程式為：__。

（6）若86.4g銀與含有1.4molJ的濃溶液恰好完全反應，則最終得到氣體（NO、NO2）的總物質的量為__mol。

Answer 1

【答案】NH4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 0.6

【解析】

氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B是氨氣；氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，則E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液為強酸，J是HNO3，F是液體，NO2與水反應生成硝酸，F是H2O，G是氫氣；H為黃綠色氣體，H是Cl2；Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解為鹽酸和氧氣，則C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl。

（1）A是氯化銨，化學式是NH4Cl、C是氯化氫，化學式是HCl；J是硝酸，化學式是HNO3；

（2）②是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子反應方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（3）③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學反應方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（4）紅熱的碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）濃硝酸與Ag反應生成硝酸銀、二氧化氮、水，反應的離子方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O；

（6）86.4g銀的物質的量是，生成硝酸銀的物質的量是0.8mol，根據(jù)氮元素守恒，最終得到氣體（NO、NO2）的總物質的量為1.4mol－0.8mol=0.6mol。