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下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　�。�
A、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B、用激光筆檢驗KI溶液中是否溶有淀粉
C、配制硫酸亞鐵溶液時，應將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉
D、用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液時，應打開活塞，使乙酸乙酯緩慢流出
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．帶刻度儀器不能烘干；
B．淀粉溶液具有丁達爾效應；
C．配制硫酸亞鐵溶液，應防止亞鐵離子的水解和氧化；
D．上層液體從上口倒出，下層液體從下層倒出．
解答： 解：A．配制硫酸亞鐵溶液，應防止亞鐵離子的水解和氧化，應先在蒸餾水中加入硫酸酸化，抑制亞鐵離子的水解，故A錯誤；
B．淀粉溶液為膠體，具有丁達爾效應，可用激光筆檢驗，故B正確；
C．不能用烘箱烘干帶刻度儀器，會造成誤差，故C錯誤；
D．乙酸乙酯在上層，應從上口到出，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、物質的檢驗、分離提純等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol/L
B、把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol/L
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D、把100 mL  1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將SO2 和Cl2氣體混合，測得混合氣體相對HCl的密度是1.85．將該混合氣體2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知該溶液的密度為1.05g/cm3．（已知：SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl），計算該混合溶液中H+的物質的量濃度．（計算最終結果保留兩位小數，書寫計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．濕化學法（NPP法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如圖．

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質．除雜過程中所加A物質為
 
 （填“Na2CO3”或“H2SO4”），然后加入適量KMnO4，Fe2+轉化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉化為MnO2，該反應的離子方程式為
 
．經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol/L，則每升溶液中至少應加入
 
 mol KMnO4．
（2）已知溶液中雜質Cu2+濃度為0.0002mol/L，常溫下Cu（OH）2的溶度積常數Ksp=2.2×10-20．請列式計算說明濾渣1中是否存在Cu（OH）2
 
．濾液1中加Zn的作用是
 
．
（3）濾液2所加pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.5mol/L，c（HCO3-）=0.01mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（4）“煅燒”堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]反應的化學方程式為
 
．
（5）檢驗流程中濾液3中含有Na+的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為：
，以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：


下列說法正確的是（　　）
A、有機物A分子中所有原子一定在同一平面上
B、有機物C在濃硫酸催化下水解的一種產物是B
C、有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應
D、1 mol迷迭香酸分別與足量的NaOH溶液、濃溴水反應，最多可消耗NaOH、Br2均為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

M-3是種正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關于NM-3的性質描述正確的是（　�。�
A、不含有手性碳原子
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
D、1mo1該物質最多可與2mo1NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，1.6g X與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質量之比為
 
則在此反應中Y和M的摩爾質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸是重要的酸型食品防腐劑，實驗室制備苯甲酸的反應如下，裝置示意圖如圖1：

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如圖2流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
已知：苯甲酸相對分子質量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.17g和6.8 g；回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，進水口是
 
（填“a”或“b”）．
（3）操作Ⅰ所需的玻璃儀器有
 
、燒杯；操作Ⅱ的名稱為
 
．
（4）加入少量無水Na2SO4 的目的是
 
．
（5）若操作Ⅰ后，所得水層呈紫色，要先加足量的亞硫酸氫鉀（KHSO4 ）溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現的危害是
 
．
（6）純度測定：稱取1.220 g白色固體B，配成250mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為8×10-4 mol．則產品中苯甲酸質量分數為
 
．
（7）在操作Ⅲ中，需先蒸發(fā)濃縮，再冷卻，過濾；如果未冷卻即過濾，會使實驗的產率偏
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．

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