下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是
A.密閉容器中,9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s)? △H=-95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)? △H=+285.5kJ/mol
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H=-221kJ/mol,則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/L
A
【解析】
試題分析:A、9.6g硫粉與11.2g鐵粉的物質(zhì)的量分別是9.6g÷32g/mol=0.3mol、11.2g÷56g/mol=0.2mol,則根據(jù)方程式Fe+S=FeS可知,反應(yīng)中硫是過量的,則1mol參加反應(yīng)放出的熱量是19.12 kJ×=95.6kJ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Fe(s)+S(s)=FeS(s)? △H=-95.6kJ/mol,A正確;B、醋酸是弱酸,存在電離平衡。電離是吸熱的,所以醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量小于57.4kJ,B不正確;C、已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)? △H=+571.0kJ/mol,C不正確;D、燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,碳完全燃燒時(shí)生成物應(yīng)該是CO2,而不是CO,D不正確,答案選A。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的判斷與計(jì)算以及熱化學(xué)方程式的書寫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g);△H=+285.5kJ/mol | ||||
B、1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為
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C、已知2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ?mol-1,則C的燃燒熱為110.5kJ/mol | ||||
D、HF與NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol | ||
B、已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+
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C、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol | ||
D、已知①S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2則△H1>△H2 |
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