【題目】氯元素在自然界的主要存在形式是(  )
A.Cl2
B.HCl
C.NaCl
D.KClO3

【答案】C
【解析】解:氯元素主要存在海水中,主要以氯化鈉形式存在,所以C符合,故選C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,反應(yīng)方程式為:____________________,剩下的殘?jiān)鼮?3.8g;該混合物中有___________g NaHCO3

(2)將所有殘?jiān)湃霟,加蒸餾水溶解后,配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液,配制過(guò)程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項(xiàng)的字母)。

A.燒杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入過(guò)量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為______________;則該混合物中有_________g NaCl。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料】:+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測(cè),酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______

(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用平衡移動(dòng)原理解釋其原因______。

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí),NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度:

稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. a、d兩點(diǎn)的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b點(diǎn)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關(guān)系:a=d>c>b滴入溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2011年是國(guó)際化學(xué)年,我國(guó)舉行了以化學(xué)——我們的生活,我們的未來(lái)……”為主題的系列活動(dòng)。下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 使用無(wú)磷洗滌劑,促進(jìn)水體富營(yíng)養(yǎng)化

B. 研發(fā)易降解的塑料,防止白色污染

C. 回收處理工業(yè)廢氣,減少大氣污染

D. 安裝煤炭固硫裝置,降低酸雨發(fā)生率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下:

已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.65。

回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)下圖信息,操作B的最佳方法是_______________________。

(2)“母液中主要含有的離子為_________________

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)酸化、還原操作時(shí),酸CNa2SO3溶液是____________(先后加入混合后加入”),理由是___________________________。

(5)pH=4.0時(shí),溶液中Cr3+尚未開(kāi)始沉淀,則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________

(6)根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置,以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連,其電極反應(yīng)式為____________。透過(guò)交換膜的離子為____________,該離子移動(dòng)的方向?yàn)?/span>____________ (“a→b”“b→a”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于組成生物體的元素和化合物的敘述,正確的是

A. 磷是構(gòu)成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分,是組成生物體的大量元素

B. RNA通常只有一條鏈,它的堿基組成與DNA完全不同

C. 干種子內(nèi)結(jié)合水的含量相對(duì)較低,不能進(jìn)行旺盛的生命活動(dòng)

D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3,則它的分子式是C5H11O2NS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅰ

CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ

假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示,判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說(shuō)法可能正確的是

A. 其他條件不變,增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度

B. 其他條件不變,再充入N2H2

C. 其他條件不變,擴(kuò)大容器的體積

D. 其他條件不變,降低反應(yīng)溫度

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