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【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0,正反應速率隨時間變化的情況如圖所示,判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變,增大NH3濃度的同時減小N2濃度

B. 其他條件不變,再充入N2H2

C. 其他條件不變,擴大容器的體積

D. 其他條件不變,降低反應溫度

【答案】A

【解析】據圖可知,在t1時刻正反應速率減小,且隨著反應的進行,正反應速率逐漸增大,說明平衡向逆反應方向移動,當達到平衡狀態(tài)時,正反應速率大于原平衡時的反應速率A. t1時減小N2濃度同時增加了NH3的濃度,正反應速率減小且平衡向逆反應方向移動,如果增加氨氣濃度大于減少氮氣濃度的2倍,達到平衡狀態(tài)時,氮氣濃度將大于原來濃度,則正反應速率大于原平衡反應速率,故A正確;B. t1時增大N2H2的濃度,正反應速率在改變條件時將比原速率大,故B錯誤;C. t1時擴大容器的體積,壓強減小,平衡向逆反應方向移動,但平衡時正反應速率小于原平衡反應速率,故C錯誤;D. 該反應為放熱反應,t1時降低反應溫度,平衡向正反應方向移動,正反應速率應逐漸減小,故D錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】氯元素在自然界的主要存在形式是( 。
A.Cl2
B.HCl
C.NaCl
D.KClO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯烴復分解反應的科學家,以表彰他們作出的卓越貢獻。烯烴復分解反應原理如下:C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3,現以烯烴C5H10為原料,合成有機物MN,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法,有機物A的名稱是___________。

(2)B的結構簡式是___________。

(3)CD的反應類型是___________。

(4)寫出DM的化學方程式___________。

(5)寫出EF合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件___________。

(6)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基無甲基,則N的結構簡式為___________。

(7)滿足下列條件的X的同分異構體共有___________種,寫出任意一種的結構簡式___________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

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【題目】下列有關“物質→類別”的對應關系正確的是( 。
A.純堿→堿
B.氧化鐵→堿性氧化物
C.次氯酸→強酸
D.氫氧化鐵膠體→純凈物

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【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑,美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣;卮鹣铝袉栴}:

(1)這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式________________

(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應式是_______________;負極發(fā)生的電極反應式是_________。

(3)電解液中的離子向__________極移動;向外電路釋放電子的電極是__________。

(4)比起直接燃燒燃料產生電力,使用燃料電池有許多優(yōu)點,其中主要有兩點:首先是燃料電池的能量轉化效率高,其次是____________________________________________。

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【題目】下列物質不與NaOH溶液反應的是( 。
A.Na2CO3
B.SO3
C.Al(OH)3
D.NaHCO3

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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是(  )

A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容

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【題目】下列有關實驗操作或判斷正確的有

①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液;

②用干燥的pH試紙測定氯水的pH;

③能說明亞硝酸是弱電解質的是:用溶液作導電試驗,燈泡很暗;

④使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大;

⑤將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體;

⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網上;

⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應后過濾;

⑧為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量;

⑨用食醋除去水壺中的水垢.

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】(1)福州大學王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結構如圖1。

氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則該分子的結構式為______;該分子為______(極性非極性”)分子。

氨基氰易溶于水或乙醇,其主要原因是_____________。

關于g- C3N4的敘述正確的是_________。

A.電負性:C>N B.該物質的熔點比石墨更高

C.該物質屬于原子晶體 D.該物質中CN原子均采取SP2雜化

(2)NH3Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子,部分結構如圖2。

①NH3的空間構型為_________。

②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學鍵類型有______;NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°,判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(">”、"<”“=”)。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)

(3)N元素形成的簡單離子N3-Xn+形成的晶體的是立方體結構,邊長為anm,如圖3所示。

①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個電子層則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為________。

已知該晶體的密度為5.84g·cm-3則阿伏加德羅常數NA的計算表示式為_____(a)。

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