13．常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽酸中的c（Cl-）與醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等
B．分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
D．分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變（不考慮揮發(fā)）

分析 鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，pH相同的醋酸和鹽酸，溶液中c（H+）相同，但是醋酸的濃度大于鹽酸，據(jù)此分析．

解答 解：A．兩種溶液中c（H+）相同，由電荷守恒可知，c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以兩種溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同，故A正確；
B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，醋酸的物質(zhì)的量多，與醋酸反應(yīng)生成的CO2多，故B錯誤；
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸中醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸中氯離子的物質(zhì)的量不變，所以n（Cl-）＜n（CH3COO-），故C正確；
D．醋酸中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸中氫離子濃度增大，則pH減小，升高溫度，鹽酸中氫離子濃度基本不變，所以pH不變，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用、溶液pH的變化、溶液稀釋后溶液中離子濃度的分析判斷，把握弱電解質(zhì)的電離平衡變化分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．能鑒別KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（　　）
A．HClB．KOHC．BaCl2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．完成下列各題
（1）3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O△H=-890.3 kJ•mol-1
（2）HCl 和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則稀H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（3）已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5KJ/mol  則C與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?CO32-+H+，且HCO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
（2）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請寫出發(fā)生的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時發(fā)生的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（4）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A～J為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，I為紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式為NaAlO2．
（2）反應(yīng)I→B的化學(xué)方程式2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（3）反應(yīng)H→I的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀．
（4）反應(yīng)F→J的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　） ）
A．室溫下，1L0.3mol•L-1CH3COOH溶液和3L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中的H+數(shù)
B．純水在25℃和80℃時的pH
C．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
D．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在氧化鋁坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量
B．Fe（OH）3膠體可以將Fe Cl3滴入NaOH溶液中進(jìn)行制備
C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素．
（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：

①固體A的主要成分是SiO2（填化學(xué)式，下同），固體X的主要成分是Fe2O3、MgO
②濾液E中溶質(zhì)的主要成分是，寫出該溶質(zhì)的一種用途：純堿或作發(fā)酵粉
③在濾液D中通入過量CO2時反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-
（2）工業(yè)上電解氧化鋁冶煉鋁時加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是．在電解池的工作過程中，需要不斷補充陽極材料（石墨），原因是電解時生成的O2在高溫時會和石墨電極發(fā)生反應(yīng)，消耗石墨．
（3）一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁AlFe（OH）nC16-n]m（n＜5，m＜10）可廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．下列有關(guān)PAFC的說法正確的是BC （填序號）．
A．PAFC中鐵元素顯+2價
B．PAFC用于凈水時，比用相同物質(zhì)的量的氯化鋁和氯化鐵的pH改變小
C．PAFC可看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14），；屬于非電解質(zhì)的是（2）（3）（9）（15）；能導(dǎo)電的是（1）（4）（10）；屬于酸性氧化物的是（3）（15）；屬于堿性氧化物的是（11）（12）；任選兩個電解質(zhì)寫出相應(yīng)的電離方程式：HCl=H++Cl-；HNO3=H++NO3-．．
（1）鹽酸（2）酒精（3）SO2（4）熔融的BaSO4（5）液態(tài)HCl（6）硫酸（7）硝酸（8）乙酸（9）蔗糖（10）銅（11）CaO（12）MgO（13）Al2O3（14）Mn2O7（15）CO2．

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