5．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在氧化鋁坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
B．Fe（OH）3膠體可以將Fe Cl3滴入NaOH溶液中進行制備
C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

分析 A．氧化鋁能和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水；
B．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體；
C．Fe和NaOH溶液不反應，而Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，且能和稀鹽酸生成二氧化碳的離子有碳酸根離子和碳酸氫根離子．

解答 解：A．氧化鋁能和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，所以不能用在氧化鋁坩堝中熔化氫氧化鈉固體，應該用Fe坩堝，故A錯誤；
B．氯化鐵和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀而得不到氫氧化鐵膠體，應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．Fe和NaOH溶液不反應，而Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以可以用NaOH溶液除去Fe中的Al，然后過濾得到純凈的Fe，故C正確；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，且能和稀鹽酸生成二氧化碳的離子有碳酸根離子和碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定含有CO32-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、除雜、物質制備等知識點，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，側重考查實驗評價、實驗分析能力，注意除雜時不能引進新的雜質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗的描述中，正確的是（　�。�
①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體．過氧化鈉與水反應放出大量熱
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅
③鈉在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰
④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2
⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+．
⑥為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入KSCN溶液觀察是否變紅．
A．②⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請補充完整，配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目
（1）5KI+1KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（2）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
（3）2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽酸中的c（Cl-）與醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等
B．分別與足量CaCO3反應，放出的CO2一樣多
C．分別用水稀釋相同倍數(shù)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
D．分別將兩溶液升溫至80℃，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變（不考慮揮發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色氣泡冒出   ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成   ③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是（　　）
A．Al3+  Mg2+  I- SO32-B．Mg2+  Na+ CO32- I-
C．Al3+Na+  SO32- I-D．Na+ CO32-  Br-I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各化合物的命名不正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-己烯B．2，2-二甲基戊烷
C．2，3-二甲基戊烷D．2-甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

（1）流程圖中紅褐色沉淀是Fe（OH）3，白色沉淀2是Fe（OH）2，由白色沉淀2轉化成紅褐色沉淀的化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（2）固體2的成分為FeO，寫出固體2與鹽酸反應的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液3中含有金屬陽離子是Fe2+，如何通過實驗檢驗該離子的存在將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，則溶液變血紅色，說明含有二價鐵離子．
（5）氣體甲的成分是CO2，氣體甲與固體2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應，寫出此反應的化學方程2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．Ba（OH）2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=NH3•H2O+H2O+BaCO3↓
D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述正確的是（　　）
A．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大
B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能減少白色污染
C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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