NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O-H鍵
B、1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子
D、1 L 0.1 mol?L-1，KAl（SO4）2溶液含0.1NA個(gè)Al3+
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1mol水中含有2molO-H鍵；
B．Fe2+被氧化為三價(jià)鐵轉(zhuǎn)移1個(gè)電子；
C．氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
D．鋁離子能發(fā)生水解．
解答： 解：A．9g水的物質(zhì)的量是0.5mol，9g H2O中含NA個(gè)O-H鍵，故A正確；
B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下，22.4L SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D．鋁離子能發(fā)生水解，離子個(gè)數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水均過(guò)量）．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以肯定上述
 
離子一定存在．請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：
（1）沉淀A：
 
．
（2）沉淀C：
 
．
（3）沉淀D：
 
．
（4）沉淀E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶解時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）最終的白色沉淀的成分是（填化學(xué)式）
 
，你的理由是
 
．
（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計(jì)算其相應(yīng)的物質(zhì)的量，完成下表（可以不填滿）
可能含有的離子
（填離子符號(hào)）
 
 
 
相應(yīng)的物質(zhì)的量
 
 
 
（4）圖中a點(diǎn)的值為
 

（5）圖中b點(diǎn)的氣體組成成分是（填化學(xué)式）
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，分別稀釋等pH的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B、溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c
C、取“0”處等體積兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D、取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，圖中部分生成物省略，有相關(guān)信息如下：
①X為紅褐色沉淀；②A為單質(zhì)，B為溶液，D和F為氣體；③反應(yīng)I的產(chǎn)物只有Y和H2O；④B、D、F和Y中均含有同一元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成A的元素在周期表中屬于
 
 （選填序號(hào)）．
A．主族元素    B．副族元素    C．短周期元素    D．過(guò)渡元素
（2）寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）以石墨為兩極材料，電解C的滴水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）28g單質(zhì)A與一定濃度的B溶液反應(yīng)，當(dāng)生成n（C）：n（E）=2：3時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子
 
 mol．
（6）給E溶液中加入Na2O2也能生成X，寫出當(dāng)n（E）：n（Na2O2）=1：1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H+
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、亞硫酸鈉溶液中投入Na2O2：SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+
C、Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

8.34g FeSO4?7H2O樣品在隔絕空氣條件下受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2O
B、溫度為l59℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?3H2O
C、在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑
D、取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純X時(shí)，在哪種溶劑中回收率最高．已知X為70克，Y為15克（　�。�
20℃時(shí)溶解度 100℃時(shí)溶解度
溶劑序號(hào) X Y X Y
A 20 5 90 30
B 15 1 70 10
C 5 15 75 25
D 10 12 80 20
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、工業(yè)用電解熔融AlCl3的方法制金屬鋁
B、銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極
C、電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽(yáng)極，Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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