多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（　�。�

　

A．

5

B．

4

C．

3

D．

2


考點：

化學方程式的有關(guān)計算；氧化還原反應．.

專題：

壓軸題；計算題；氧化還原反應專題．

分析：

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計算x的值．

解答：

解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由﹣升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

x×[6﹣（﹣）]=16×[1﹣（﹣1）]

解得：x=5

故選A．

點評：

本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，注意平均化合價的利用與氧化還原反應中守恒思想的運用．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物分子式為C5H12O2,0.1 mol該有機物與足量鈉反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L，則它含有兩個甲基的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu)，不考慮同一個碳原子上連接兩個相同官能團的結(jié)構(gòu))有(　　)。

A．6種  B．7種  C．8種  D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活、環(huán)境等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法正確的是

A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應該禁用

B．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主學成分均屬鈉鹽

C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑

D．SO2能使食物增白，但這類食物會嚴重損害人體的肝腎，所以食品中應該嚴格限量使用

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是：                         （用離子方程式表示）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為                （填代號）。

       A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳

（2）由濾液B制備少量無水AlCl3（AlCl3極易在空氣中水解）

①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3•6H2O）涉及的操作為：                   、冷卻結(jié)晶、               （填操作名稱）、洗滌。

②將AlCl3•6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的                       （填序號）．

①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性

（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為                   （填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


大量事實證明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等離子，實際存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．鋁和強堿溶液的反應可以理解為鋁在堿性環(huán)境下先與水反應，而后進一步與強堿反應（反應均不可逆）．對于Al與重氫氧化鈉（NaOD）的水溶液反應（假定水中不含氘和氚），下列說法正確的是（　　）

　

A．

生成的氫氣中只含有D2

B．

生成的氫氣中只含有H2

　

C．

生成的氫氣中含有H2、HD、D2

D．

以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：


分餾又稱為分級蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質(zhì)分離．有關(guān)分餾操作，下列說法正確的是（　�。�

①液體量不超過燒瓶容積，不少于．

②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近．

③為防止暴沸，應在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．

④冷凝管中冷卻水下進上出，先加熱，再通水．

⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中

⑥停止加熱后，應繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．

　

A．

①③④

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應：PbSO4(s)＋CO(aq)PbCO3(s)＋SO(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K＝____________________________________。

（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在________溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是___________________________。

（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：全部為PbCO3；

假設(shè)二：_____________________________________________________________；

假設(shè)三：_____________________________________________________________。

（4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究。

①定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論

取一定量樣品充分干燥，……

②定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖：

某同學由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學的結(jié)論，并簡述理由：

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A．分子式為C7H6O5

B．分子中含有2種官能團

C．可發(fā)生加成和取代反應

D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸(MLA)，其分子式為C4H6O5。0.1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶

液反應能產(chǎn)生4.48 L CO2(標準狀況)，蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。如圖表示合成MLA的路線。

 

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A________，D________。

(2)指出反應類型：①________，②________。

(3)寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

___________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(4)寫出E—→F轉(zhuǎn)化的化學方程式________________________________________。

(5)MLA可通過下列反應合成一高分子化合物G[(C6H8O4)n]，

則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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