2．下列有關(guān)操作正確的是（　�。�
A．FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實驗
C．使用AgNO3溶液驗證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D．可以用水鑒別硝基苯、乙醇、四氯化碳三種有機物

分析 A．苯和溴水不反應(yīng)；
B．加熱變黑生成CuO，再與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．三氯甲烷屬于非電解質(zhì)不會電離出氯離子；
D．只用水就能鑒別的有機物常根據(jù)有機物的水溶性和密度的異同．

解答 解：A．苯和溴水不反應(yīng)，在催化劑作用下苯、液溴反應(yīng)生成溴苯，故A錯誤；
B．加熱變黑生成CuO，再與乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，重復(fù)幾次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗，實驗合理，故B正確；
C．三氯甲烷屬于非電解質(zhì)不會電離出氯離子，原理錯誤，故C錯誤；
D．硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鑒別，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、有機反應(yīng)實驗及實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本操作和基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是（　�。�
A．沼氣B．天然氣C．裂解氣D．可燃冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列元素原子半徑最小的是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．1mol乙烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．0.1mol乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的C（填選項字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項c（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列實驗操作對實驗結(jié)果有何影響（填偏大、偏小或無影響）
①稱量NaOH的時間太長偏�。�
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大．
④轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏�。�
⑤定容時俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，濃度會偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則．下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
①鋰單質(zhì)跟鈉單質(zhì)的保存方法一樣，均可保存在煤油中 
②金屬鋰在空氣中燃燒時，生成Li2O  
③氫氧化鋰的堿性比氫氧化銣弱．
A．①②B．①③C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．發(fā)生硝化反應(yīng)時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進行
C．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于HNO3．下面是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO3．
（3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在HNO3（填化學(xué)式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
B．銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀醋酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．Fe粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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