5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
B．銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀醋酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．Fe粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成硫酸鋇的反應(yīng)；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水；
C．碳酸鈣為難溶物、醋酸為弱電解質(zhì)，二者都不能拆開；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．銅片上滴加稀硝酸，反應(yīng)生成NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．Fe粉加入稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)操作正確的是（　�。�
A．FeBr3作催化劑，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，實(shí)現(xiàn)乙醇被氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
C．使用AgNO3溶液驗(yàn)證三氯甲烷中是否含有氯元素，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
D．可以用水鑒別硝基苯、乙醇、四氯化碳三種有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出符合下列要求的符號．
（1）第二電子層　s能級2s
（2）n=3  p能級3p
（3）第五電子層  d能級5d
（4）n=4  p能級4p
（5）n=2  p能級沿y軸取向的軌道2py．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．能使溴水褪色的有機(jī)物是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B．對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高
C．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
D．NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某無色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、K+、Mg2+、Cl-B．Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
C．K+、OH-、CO32-、MnO4-D．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2MHClO
（2）寫出A物質(zhì)的電子式物質(zhì)I是極性分子（填極性或非極性）
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時(shí)溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（見圖）．
（1）若M的水溶液為中性，則實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體，則M的俗名叫純堿．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì)，生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16，則M的化學(xué)式為Na2SO3．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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