18．用一種試劑一次就能鑒別出乙醇、乙醛、乙酸（可加熱），此試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．新制的氫氧化銅

分析 三種物質(zhì)都溶于水，乙酸具有酸性，乙醛含有醛基，可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此鑒別．

解答 解：A．乙醇、乙酸都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入氫氧化鈉，不能鑒別乙醇、乙醛，二者都不反應(yīng)，雖然乙酸反應(yīng)，但沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．加熱碳酸鈉，只能鑒別乙酸，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物性質(zhì)的異同為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請(qǐng)計(jì)算[（1）、（2）小題要求有計(jì)算過程]：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S02，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)取一定體積的該濃硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.92mol．則濃硫酸的實(shí)際體積（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液）即可，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的4種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份加入足量鹽酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為560ml，在此過程中沒有沉淀產(chǎn)生．
第三份加足量BaCl2溶液后，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀鹽酸后部分溶解，過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)該混合物是否含有Cl-不能，（選填“能”或“不能”），理由是外加的鹽酸中含有氯離子，對(duì)原有溶液中的氯離子的檢驗(yàn)有干擾．
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知8.6g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，由此計(jì)算得知溶液中含有的兩種陰離子是CO32-、SO42-，其濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取該溶液做焰色反應(yīng)時(shí)，火焰呈黃色，綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該溶液中還含有Na+離子，其濃度為0.55mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．2KOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2KClD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．W、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點(diǎn)最高

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