3.下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
C.2KOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2KClD.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

分析 強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,以此來解答.

解答 解:A.NaOH+HCl═NaCl+H2O的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,故A正確;
B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故B錯誤;
C.2KOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2KCl的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故C錯誤;
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.對比和類推都是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法.已知鎂和鋁都是比較活潑的金屬,下列描述正確的是(  )
A.高溫下,鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性
B.鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強堿反應(yīng)
C.鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳反應(yīng),鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.鋁遇冷的濃硝酸“鈍化”,鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生“鈍化”

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14.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.在常溫常壓下,11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

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11.在Fe2(SO43溶液中滴加無色的KSCN溶液后,有以下可逆反應(yīng)存在;FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl.已知Fe(SCN)3溶液呈紅色,則在該平衡體系中加入少量K2SO4晶體后(忽略溶液體積的變化),紅色將( 。
A.不變B.變淺C.變深D.無法確定

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18.用一種試劑一次就能鑒別出乙醇、乙醛、乙酸(可加熱),此試劑是( 。
A.金屬鈉B.氫氧化鈉溶液C.碳酸鈉溶液D.新制的氫氧化銅

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8.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是( 。
A.將40g NaOH溶于1L 水所得的溶液
B.將0.5mol•L-1的NaNO3溶液100mL 加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C.將23g Na 溶于水并配成1L的溶液
D.含K+為2mol的K2SO4溶液

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15.中國計量科學(xué)研究所研制的NIM5銫原子噴泉鐘,2000萬年不差一秒,日前成為國際計量局認可的基準(zhǔn)鐘之一,參與國際標(biāo)準(zhǔn)時間修正.關(guān)于Cs元素,下列說法錯誤的是(  )
A.137Cs和133Cs互為同位素B.單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢
C.137Cs比133Cs比多個中子D.137Cs最外層只有1個電子

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12.下列各組物質(zhì)中,因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液.
A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除②外

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13.將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液,以下說法正確的是(  )
A.明礬凈水是利用了明礬的強氧化性
B.溶液的焰色反應(yīng)為紫色,這是化學(xué)性質(zhì)
C.加入Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量達到最大,消耗Ba(OH)2溶液0.2mol
D.加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

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