9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2O含NA個(gè)水分子
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NA
C.5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒,電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)
D.常溫常壓下,32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數(shù)為 NA

分析 A、標(biāo)況下,水為液體;
B、求出銨根離子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來(lái)分析;
C、求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成.

解答 解:A、標(biāo)況下,水為液體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol銨根離子中含10mol電子,故0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個(gè),故B正確;
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià),故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,個(gè)數(shù)為2NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.鈦(Ti)金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵.鈦元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti中,中子數(shù)不可能為(  )
A.26B.28C.22D.24

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水,具有特殊香味,并能進(jìn)行如下圖所示的多種反應(yīng).已知C中所含碳原子數(shù)是A中的2倍.

(1)A的分子式為C2H6O,官能團(tuán)羥基.
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
反應(yīng)①:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
反應(yīng)②:CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O;
反應(yīng)④:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn).
相同點(diǎn):都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,都有熱量放出;
不同點(diǎn):乙醇與鈉反應(yīng)時(shí),鈉沉在液面下,反應(yīng)也更平穩(wěn).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.要想除去氯氣中含有少量的氯化氫氣體最好讓氣體通過(guò)(  )
A.氨水B.濃硫酸C.飽和氯化鈉溶液D.飽和石灰水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B.干餾煤可以得到苯和氨等重要化工原料
C.如圖所示物質(zhì)屬于芳香烴
D.如圖所示物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)B.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.水電離的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-
B.使石蕊變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32-
C.Kw/C(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:
Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
如果分別用上述這些物質(zhì)氧化KI得到等量的I2,消耗物質(zhì)的量最少的物質(zhì)是( 。
A.Fe3+B.MnO4-C.Cr2O72-D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)以廢銅絲為原料制取堿式碳酸銅.

實(shí)驗(yàn)I:制備硝酸銅
廢銅絲與稀硝酸反應(yīng)并證明產(chǎn)生了一氧化氮,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝置B下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將裝置B上提,使之與稀硝酸分離.該組同學(xué)設(shè)計(jì)此操作的目的是讓整套裝置充滿CO2,防止O2干擾.
(2)將銅絲下移至與稀硝酸接觸,銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,反應(yīng)一段時(shí)間后擠壓F,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體的顏色變化是氣體顏色無(wú)色變化為紅棕色,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是2NO+O2=2NO2
(3)已知25℃時(shí),Cu(OH)2的溶度積Ksp=4×10-21,該溫度下向0.001mol/L硝酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(體積變化忽略),開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為5.3(lg5=0.7).
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制備堿式碳酸銅
向大試管A中加入碳酸鈉和硝酸銅混合溶液加熱至70℃左右,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,過(guò)濾、洗滌、烘干得到堿式碳酸銅.
(4)加熱至70℃左右采用的方法是水浴加熱.
(5)堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O,可采用氫氣還原法來(lái)測(cè)定其組成,原理為xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O(未配平).稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品,與H2充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水.該堿式碳酸銅的化學(xué)式為:CuCO3•Cu(OH)2•H2O.

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