14．下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　�。�
A．氫氧化鈉與稀硫酸反應B．灼熱的炭與水蒸氣反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應D．甲烷在O2中的燃燒

分析 有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，金屬和酸的反應、中和反應、物質(zhì)的燃燒、大多數(shù)化合反應等均屬于放熱反應．

解答 解：A、氫氧化鈉與稀硫酸反應沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，但是放熱反應，故A錯誤；
B、灼熱的炭與水蒸氣反應屬于吸熱反應，故B錯誤；
C、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；
D、甲烷在O2中的燃燒屬于氧化還原反應，又是放熱反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的放熱反應，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標況下，22.4 L水中氫原子原子數(shù)大于1NA
B．1LpH=1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA
C．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.5 NA
D．1molFe溶于稀硝酸過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．固體硝酸鉀不導電，所以硝酸鉀是非電解質(zhì)
B．石墨能導電，所以石墨是電解質(zhì)
C．CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質(zhì)
D．鹽酸能導電，故氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步，鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕（填“化學”或“電化學”），其負極反應式是Fe-2e-=Fe2+，形成的鐵銹的主要成分是Fe2O3．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L的H2O含NA個水分子
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NA
C．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個
D．常溫常壓下，32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　�。�
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強堿反應，HClO消耗的強堿體積大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強的氧化性
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應
（6）鹽酸與KClO溶液反應，生成HClO．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（2）（3）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-6mol•L-1，則此時c（OH-）=2.0×10-6mol•L-1．若溫度不變，滴入鹽酸使c（OH-）=8.0×10-7mol•L-1，則c（H+）=5.0×10-6mol•L-1．
（2）室溫下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液為中性，則a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，則a：b=990：11．
（3）室溫時，將PH=4的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=2：1；若再將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則C（H+）：C（SO42-）=20：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．被稱為“萬能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H為-1價），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反應中的還原劑是NaBH4，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比是1﹕1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為NH4Cl，檢驗其中陽離子的實驗方法是取少量該固體于試管中配成溶液，加入適量的氫氧化鈉溶液，然后加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PH試紙）放在試管口，試紙變藍，則可說明其中有銨根離子存在．
（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）用水溶解水氯鎂石時，為了加快溶解可采取的方法：（寫二點）攪拌，適當加熱或粉碎水氯鎂石等．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）．

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