Question

經(jīng)測定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^- 四種離子，下列說法中錯誤的是（　　）

• A、溶液中四種離子之間可能滿足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B、若溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl 和NH₃?H₂O，則離子間可能滿足：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）
• C、若溶液中四種離子滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^-），則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH₄Cl
• D、若溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），則該溶液一定呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、依據(jù)若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時，溶液中離子濃度大小分析判斷；
B、溶質(zhì)為氯化銨和氨水，當(dāng)氨水過量，溶液顯示堿性時，則滿足c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ）；
C、根據(jù)離子濃度關(guān)系可知，該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，若溶液中溶質(zhì)是大量氯化氫和少量氯化銨時，離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B、若溶液中溶質(zhì)是氯化銨和氨水，當(dāng)氨水過量，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺ ），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-），則離子濃度大小可以為：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），故B正確；
C、由離子濃度關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）可知，溶質(zhì)可能為氯化銨，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物，所以溶液中溶質(zhì)不一定只有氯化銨，故C錯誤；
 D、當(dāng)c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得，c（H⁺）=c（OH^-），則溶液一定呈中性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)以及從溶液電中性的角度分析，掌握電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中的應(yīng)用．