Question

下列敘述正確的是（　�。�
①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe₂O₃
②鋁在常溫下不能與氧氣反應
③能用同一離子方程式表示：濃氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水的反應
④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
⑤用過量的氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
⑥除去Al（OH）₃中混有的少量Mg（OH）₂：加入過量的燒堿溶液充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾
⑦除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量銅粉，過濾
⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加．

• A、①②⑤⑦
• B、②③⑥⑧
• C、②④⑥⑦
• D、只有③⑥

Answer 1

考點：鋁的化學性質,鐵的化學性質,物質的分離、提純和除雜

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：①鐵在過量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；
②Al為活潑金屬，常溫下與氧氣反應生成氧化鋁；
③氫氧化鋁不能溶于氨水，反應實質均為鋁離子與一水合氨反應；
④Mg為活潑金屬，還原性大于Al；
⑤氨水使兩種離子均轉化為沉淀；
⑥加入過量的燒堿溶液充分反應，實現兩種堿的分離，過濾后濾液中含偏鋁酸根離子；
⑦Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；
⑧含C量在0.03%-2%之間的鐵合金稱為鋼、2%-4.3%之間稱為生鐵．

解答： 解：①鐵在過量氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，觀察到黑色固體生成，而氧化鐵為紅棕色，故錯誤；
②Al為活潑金屬，常溫下與氧氣反應生成氧化鋁，故錯誤；
③氫氧化鋁不能溶于氨水，反應實質均為鋁離子與一水合氨反應，則濃氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液滴入濃氨水的反應的離子反應相同，故正確；
④Mg為活潑金屬，還原性大于Al，鋁粉與氧化鎂共熱不反應，應電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故錯誤；
⑤氨水使兩種離子均轉化為沉淀，不能分離，應選過量NaOH、HCl來除雜，故錯誤；
⑥加入過量的燒堿溶液充分反應，實現兩種堿的分離，過濾后濾液中含偏鋁酸根離子，向濾液中通入過量CO₂后過濾可除雜，故正確；
⑦Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質，應選鐵粉來除雜，故錯誤；
⑧含C量在0.03%-2%之間的鐵合金稱為鋼、2%-4.3%之間稱為生鐵，則生鐵中的含碳量高，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及物質的性質、混合物分離提純、金屬冶煉等，注意發(fā)生的反應及現象的分析，明確物質的性質選擇分離或除雜中的化學試劑，綜合性強，題目難度不大．