Question

中學常見單質A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉換關系（部分產物未列出）．單質A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質A

 

，乙

 

．
（2）寫出單質A與Fe₂O₃反應的化學方程式：

 

，利用該反應的原理，可用于

 

．
（3）用單質A做成的容器可以儲存和運輸濃硫酸的原因是

 

．
（4）寫出反應①的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：單質A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，據此解答．

解答： 解：單質A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，甲為Al₂O₃，單質B為H₂，乙為NaAlO₂，丙為NaAlO₂，
（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物，故乙為NaAlO₂，故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）單質A與Fe₂O₃發(fā)生的是鋁熱反應，故反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，鋁熱反應的應用為焊接金屬等，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；焊接金屬等；
（3）金屬鋁遇到濃硫酸在常溫下可以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故可以用金屬鋁容器儲存和運輸濃硫酸，
故答案為：常溫下Al單質遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
（4）反應①的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Al元素化合物性質、鋁熱反應、金屬冶煉、離子方程式書寫等，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物性質，比較基礎．