Question

下列表述不正確的是（　�。�

• A、

  35 17

  Cl含有的中子數(shù)和電子數(shù)相同
• B、聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl]_m}中，n=4
• C、用電子式表示CaH₂的形成過(guò)程：H?+?Ca?+?H→H：Ca：H
• D、0.1mol NH₃中含有的N-H鍵的數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算,用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成

專(zhuān)題：

分析：A．根據(jù)質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)關(guān)系求解；
B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零求解；
C．用電子式表示CaH₂的形成過(guò)程時(shí)，首先要分清它是離子化合物還是共價(jià)化合物；
D．根據(jù)NH₃中含有3個(gè)N-H鍵計(jì)算．

解答： 解：A．

35 17

Cl含有的中子數(shù)為18，電子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零可知：聚合氯化鋁{[Al₂（OH）_nCl₂]_m}中有（+3）×2+（-1）×n+（-1）×2=0，n=4，故B正確；
C．CaH₂為離子化合物，存在電子得失，用電子式表示CaH₂的形成過(guò)程為：H?+?Ca?+?H→[H：]^-Ca²⁺[：H]^-，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃中含有3個(gè)N-H鍵，故0.1mol NH₃中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.3N_A，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒間的關(guān)系和微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于常識(shí)性?xún)?nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．