Question

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：

（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液

（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為__________

（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H⁺) ____________ 10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH₄⁺)／c(H⁺)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

【知識點(diǎn)】溶液稀釋、升溫時(shí)PH變化  H2   H3

【答案解析】(1) H₂SO₄

  (2) NH₄Cl

  (3) 10^-4:1

  (4) >   減小

   解析：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH都增大，但NH₄Cl的水解平衡右移，pH增大的較小，所以pH較大的是H₂SO₄溶液；

（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），NH₄Cl的水解平衡右移，氫離子濃度增大pH減小，pH較小的是 NH₄Cl溶液；

（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為10^-9：10^-5=10^-4:1

（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50mL，溶液體積是原來的10倍，假設(shè)水解平衡不移動(dòng)，c(H⁺) = 10^-6mol·L^-1，加水NH₄Cl的水解平衡右移，氫離子數(shù)目增加，所以c(H⁺) > 10^-6mol·L^-1；加水稀釋由于NH₄⁺的物質(zhì)的量減小，H⁺的物質(zhì)的量增大，c(NH₄⁺)減小的程度大，c(H⁺)減小的程度小，所以 c(NH₄⁺)／c(H⁺) 減小。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液稀釋、升溫時(shí)PH變化，分析時(shí)抓住H₂SO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH₄Cl溶液中存在水解平衡，稀釋或升溫時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)。