自發(fā)進行的反應(yīng)一定是(　　)

A．吸熱反應(yīng)                           B．放熱反應(yīng)

C．熵增加反應(yīng)                         D．熵增加或者放熱反應(yīng)


D　[自發(fā)進行的反應(yīng)既可能是放熱反應(yīng)，也可能是熵增加反應(yīng)。當(dāng)焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊且某一因素占主導(dǎo)地位，則有時候焓變占主導(dǎo)因素，有時候熵變占主導(dǎo)因素。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液

（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________

（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+) ____________ 10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)

如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說法正確的是

A. S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C. 1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5 mol H2 

D. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（     ）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響。

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極。

C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3。

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是(　　)

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)的知識判斷：哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進行的溫度較低？

已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1

Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)

ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室可用濃鹽酸分別與KMnO4、MnO2、KClO3等多種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制取氯氣

①上述反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是________、________。

②在常溫下，濃鹽酸與KMnO4可反應(yīng)生成氯氣，KMnO4中的Mn被還原為＋2價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由強到弱的順序是：

________________________________________________________________________。

④已知KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：

________________________________________________________________________。

⑤用上述三種物質(zhì)分別制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別是__________________(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A(C8H17Br)經(jīng)NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B1和B2。B2(C8H16)經(jīng)過：①用臭氧處理；②在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經(jīng)催化氫化吸收1 mol氫氣生成醇D(C4H10O)，用濃硫酸處理D只生成一種無側(cè)鏈的烯烴E(C4H8)。已知：(注：R1、R3可為H或其他烴基)

試根據(jù)已知信息寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A________；B2________；C________；E________。

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