在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 對于該平衡，下列敘述正確的是(     )

A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動   

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離度增大


【答案】B

【解析】A.弱電解質的電離是吸熱過程，溫度升高，平衡向正反應方向移動，錯誤；B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，正確；C.加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，錯誤；D.加入少量醋酸鈉固體，平衡逆向移動，醋酸溶液的電離度減小，錯誤；選B。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極

　

B．

電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu

　

C．

該原電池的總反應為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

　

D．

鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩個容器內都進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4mol A，乙容器內每分鐘減少2mol A，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率

　   A．快                         B．慢                          C．相等                      D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

【I】甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

反應速率鎂>鐵，銅不反應

金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學的實驗目的是                                                    ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                                。

【II】乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗。

（2）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                          。

（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品              。不選用某濃度的硫酸，理由是                   。

測量鋅與硫酸反應速率的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   　)

   A．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

   B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變

   C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) H＜0，則該反應一定不能自發(fā)進行

   D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)=2NH­3(g) H＜0，下列研究目的和圖示相符的是(   　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 室溫時，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖２所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是(   　)

 A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na＋)＞c( CH3COO－)＞c( H＋)＞c( OH －)

   B．b點時：c( Na＋) =c( CH3COO－)＞c(H＋)=c( OH－)

   C．c點時：c(OH－)=c(CH3COOH) ＋c(H＋)

   D．d點時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗事實可以用同一反應原理解釋的是(　　)

A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液退色

B．乙酸、葡萄糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液反應

C．乙烯、氯乙烯都能使溴水退色

D．淀粉、蛋白質都能發(fā)生顯色(或顏色)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

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