Question

2．0.98gCu（OH）₂樣品受熱分解的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定1100℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式（要求寫(xiě)出推理或計(jì)算過(guò)程）．
（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.005mol．
（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由圖可知0.98gCu（OH）₂即0.01mol，加熱至1100°C時(shí)失重0.26g，則1mol Cu（OH）₂加熱至1100°C時(shí)失重26g，由此分析求解；
（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，得到紅色固體單質(zhì)是銅和氣體單質(zhì)是氮?dú)�，所以反�?yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；每轉(zhuǎn)移6mol的電子消耗還原劑為2mol，由此分析解答；
（3）取少量固體氧化亞銅于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液含銅離子，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在是單質(zhì)銅，是酸性條件下+1價(jià)銅發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．

解答 解：（1）由圖可知0.98gCu（OH）₂即0.01mol，加熱至1100°C時(shí)失重0.26g，則1mol Cu（OH）₂加熱至1100°C時(shí)失重26g，加熱時(shí)失去的重量應(yīng)為2molH原子和1.5molO原子，則1molCu（OH）₂加熱后剩余1molCu和 0.5mol氧原子，Cu與O原子個(gè)數(shù)比為2：1，故剩余固體化學(xué)式為Cu₂O，
答：1100℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式Cu₂O；
（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，得到紅色固體單質(zhì)是銅和氣體單質(zhì)是氮?dú)�，所以反�?yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O；每轉(zhuǎn)移6mol的電子消耗還原劑為2mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為$\frac{2}{6}×0.015$=0.005mol，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O； 0.005mol；
（3）取少量固體氧化亞銅于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液含銅離子，同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在是單質(zhì)銅，是酸性條件下+1價(jià)銅發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O，故答案為：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生要學(xué)會(huì)分析圖象信息完成此類習(xí)題是解題的關(guān)鍵所在，有一定的難度．