7．有CH4和CO的混合氣體共0.5mol．在足量氧氣中充分燃燒，生成物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重25.6g．
（1）原混合氣體中碳原子與氫原子的個數(shù)比是5：4；
（2）若用足量的Na2O2吸收燃燒后的混合氣體，Na2O2將增重14.4g．

分析 （1）注意到CH4和CO分子式中都只含一個碳原子，所以混合氣體0.5mol即說明含0.5mol碳原子，在足量氧氣中完全燃燒生成0.5mol CO2，質(zhì)量為22克，根據(jù)兩氣體燃燒的化學(xué)方程式可知：燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，堿石灰增重即為CO2和H2O的質(zhì)量，故水為25.6-22=3.6g，物質(zhì)的量為：0.2mol，只有甲烷燃燒生成水，可求出甲烷為0.1mol，則CO也為0.4mol；
（2）根據(jù)Na2O2增重也可算出甲烷的物質(zhì)的量，Na2O2增重等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量加與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，所以增重為：0.5mol的一氧化碳和：0.2mol的氫氣，由此分析解答．

解答 解：（1）注意到CH4和CO分子式中都只含一個碳原子，所以混合氣體0.5mol即說明含0.5mol碳原子，在足量氧氣中完全燃燒生成0.5mol CO2，質(zhì)量為22克，根據(jù)兩氣體燃燒的化學(xué)方程式可知：燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，堿石灰增重即為CO2和H2O的質(zhì)量，故水為25.6-22=3.6g，物質(zhì)的量為：0.2mol，只有甲烷燃燒生成水，可求出甲烷為0.1mol，則CO也為0.4mol，所以原混合氣體中碳原子與氫原子的個數(shù)比是0.5：0.2×2=5：4，故答案為：5：4；
（2）根據(jù)Na2O2增重也可算出甲烷的物質(zhì)的量，Na2O2增重等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量加與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，所以增重為：0.5mol的一氧化碳和：0.2mol的氫氣，所以Na2O2將增重為：0.5×28+0.2×2=14.4g，故答案為：14.4g．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)反應(yīng)方程式判斷過氧化鈉固體質(zhì)量增加實質(zhì)為氫氣與甲醛的質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列幾組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是③ （填序號，下同），屬于同素異形體的是①，屬于同系物的是⑤，屬于同位素的是②，屬于同種物質(zhì)的是④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子材料
C．醫(yī)藥中常用95%酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性
D．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．石油鐵儲罐久置未清洗易引起火災(zāi)，經(jīng)分析研究，火災(zāi)事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣體乙（氫化物）按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起的．
實驗得：氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，氣體乙溶于水．請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式Fe2O3．
（2）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S．
（3）濾液X暴露在空氣中一段時間顏色加深，用離子方程式解釋其原因4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（4）請設(shè)計合理的實驗方案驗證溫度對丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個反應(yīng)容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質(zhì)消失的快慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中提取各種有用的物質(zhì)是當(dāng)今化學(xué)工作者的主要任務(wù)．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中步驟①中用到的儀器名稱坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗，指出步驟⑥的實驗方法蒸餾．
（2）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
Ⅱ．空氣吹出法制溴，向濃縮海水中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的．
（3）其中涉及到氧化還原反應(yīng)的離子方程式有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-，空（可不填滿），
（4）由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是SO2＞Br-＞Cl-，若要得到Br2160g，需要消耗Cl2147g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．0.98gCu（OH）2樣品受熱分解的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請回答下列問題：
（1）試確定1100℃時所得固體B的化學(xué)式（要求寫出推理或計算過程）．
（2）固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應(yīng)，得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015mol電子，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.005mol．
（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
B．  與    互為同系物
C．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有機物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是（　�。�
A．CH3CHCl2B．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室中下列藥品保存方法不正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在煤油中
B．少量NaOH保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
C．少量白磷保存在冷水中
D．少量濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

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