7．下列各組中的比值等于2：1的是（　�。�
A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

分析 A．燒堿和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，且燒堿是一元堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿；
B．硫化鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致數(shù)目減少；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電解程度不同；
D．HCl是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸部分電離．

解答 解：A．燒堿和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，pH相等的兩種堿溶液中氫氧根離子濃度相等，因?yàn)闊龎A是一元強(qiáng)堿堿，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，所以燒堿與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比2：1，故A正確；
B．因?yàn)镾2-會(huì)水解，導(dǎo)致硫離子數(shù)目減少，c（K+）與c（S2-）的比值會(huì)大于2，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低，所以?xún)扇芤褐袣潆x子濃度之比小于2，故C錯(cuò)誤；
D．HCl是強(qiáng)酸，完全電離，10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液，n（H+）=5×10-3mol，醋酸為弱酸部分電離5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）＜2.5×10-3mol，比值會(huì)大于2，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類(lèi)水解知識(shí)，題目難度中等，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越高，電離度越低．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．完成以下四個(gè)小題：
（1）請(qǐng)完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個(gè)小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：
一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱堿性．
（3）請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出寫(xiě)兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡(jiǎn)明寫(xiě)出方案，不需寫(xiě)出具體步驟）
①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)
②測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來(lái)證明HA是弱電解質(zhì)：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的稀釋液，同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)
請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．將SO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　　）
A．氯化鉀溶液B．碳酸氫鈣溶液C．氯水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向40g NaOH溶液中投入5.4g Al，反應(yīng)完全后放出0.3mol H2，此NaOH溶液的百分比濃度為（　　）
A．13.3%B．26.6%C．20%D．≥20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過(guò)程如圖所示：

已知：
①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）完成煅燒過(guò)程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反應(yīng)中每熔化1mol FeO•Cr2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.214×1024
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有NaAlO2、Na2SiO3（寫(xiě)化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是Fe（OH）3．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是H2SO4 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過(guò)強(qiáng)，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說(shuō)明引入該雜質(zhì)的原因AlO2-+4H+=Al3++2H2O或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eO•Cr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O7•2H2O的質(zhì)量為119.2kg．
（6）用鐵作陽(yáng)極，碳棒作陰極電解重鉻酸鈉溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．工作一段時(shí)間后，c（Na+）變大B．氣體X中N2的百分量與空氣相同
C．電池工作時(shí)，OH-向a極移動(dòng)D．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。磻�(yīng)Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應(yīng)可產(chǎn)生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2、NH3．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質(zhì)量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．開(kāi)始加熱一段時(shí)間后，若試管A（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開(kāi)始時(shí)兩試管中加入的固體質(zhì)量相等，充分加熱后，B試管中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量是A中的2倍（假設(shè)澄清石灰水足量），則反應(yīng)Ⅱ中NaHCO3的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質(zhì)量/原物質(zhì)的總質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固體，c（CO32-）增大
C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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