2．向40g NaOH溶液中投入5.4g Al，反應(yīng)完全后放出0.3mol H2，此NaOH溶液的百分比濃度為（　�。�
A．13.3%B．26.6%C．20%D．≥20%

分析 n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成n（ H2）=$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，說(shuō)明Al恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)系數(shù)比確定反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量，從而確定溶液中剩余氫氧化鈉質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可，

解答 解：n（Al）=$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成n（ H2）=$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，說(shuō)明Al恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，0.2molAl完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g＜40g，所以氫氧化鈉有剩余，則百分比濃度大于或等于$\frac{8g}{40g}$×100%≥20%，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，正確判斷各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意過(guò)量計(jì)算，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法或敘述中正確的是（　�。�
A．硫酸、燒堿、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
B．PM2.5指大氣中直徑接近于2.5×10-6 m的顆粒物，PM2.5在空氣中形成膠體
C．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，因此氯氣屬于電解質(zhì)
D．反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型化學(xué)電池，其構(gòu)造如圖所示，A、B是多孔性炭制成的兩個(gè)電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極是A，（填字母）正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O；一段時(shí)間后，溶液的pH變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O；．
（3）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）高鐵酸鉀是一種氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖1所示

①實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)流程中過(guò)濾操作用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
②在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的有兩個(gè)，a是與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，b是為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物；
③用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（4）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2Fe2O4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過(guò)程中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（5）鋼鐵腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一．防止鋼鐵腐蝕有很多措施，用圖3裝置放置鋼鐵腐蝕（燒杯中均有食鹽水），X極的電極材料應(yīng)是A（填字母）．
A．鋅 B．銅 C．銀 D．石墨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組中的比值等于2：1的是（　�。�
A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．硫化鉀溶液中c（K+）與c（S2-）之比
C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比
D．10mL 0.5mol•L-1的鹽酸溶液與5mL 0.5mol•L-1的醋酸溶液中的n（H+）之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．室溫下c（NH4+）相同的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
B．0.001mol•L-1氯水中：c（Cl2）+c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）=0.01mol•L-1
C．amol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=5×10-10/（a/2-0.005）
D．向5mL含KCl和Kl濃度均為0.01mol•L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物質(zhì)組成．某同學(xué)為了鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；
③過(guò)濾，然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你回答：
（1）原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定沒有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-═BaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓、BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)可采用的方法是�、鄣臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．不能用來(lái)萃取溴水中溴的物質(zhì)是（　�。�
A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

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