【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最小

C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

【答案】C

【解析】

沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無(wú)關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù)．圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析；

A．Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c(SO42－)·c(Sr2＋)越大，Ksp（SrSO4）越大，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大，故B錯(cuò)誤；

C．a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；

D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)A、B、C代表三種元素，已知①B2―和A＋兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，②C元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少8個(gè)，③B和C兩種元素可形成5個(gè)原子核（一般簡(jiǎn)稱5核）50個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陰離子（提示為：BC42―或?yàn)椋?/span>CB42―）。據(jù)此填空：

（1）寫(xiě)出B和C的元素名稱：B為_____________，C為_____________。

（2）有A、B、C三種元素形成的含78個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是______________。

（3）某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學(xué)式為：AX，通過(guò)測(cè)量發(fā)現(xiàn)的式量為76，X原子核內(nèi)中子數(shù)為20，則X屬于的元素名稱是_____________，用化學(xué)符號(hào)表示X原子應(yīng)該是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、鋅在農(nóng)藥、材料和人們?nèi)粘Ｉ钪芯哂袕V泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為______，其電子云形狀為______，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個(gè)C原子的雜化方式分別為_______。

（3）H2S熔點(diǎn)為-85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點(diǎn)為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

在一個(gè)ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中，S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫條件下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　　）

A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達(dá)到新的平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.CO2的物質(zhì)的量不可能為1molB.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高

C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.2molC，又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是( )

A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B.x = 3

C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8molD.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說(shuō)法不正確的是

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時(shí)，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸(CH3COOH)是一種常見(jiàn)的弱酸。

(1)為用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾種方案：

①用pH試紙測(cè)出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，則證明醋酸是弱酸；

②先測(cè)0.1mol/L醋酸的pH ；量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL，再測(cè)其pH，若________________，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；

③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(yīng)(裝置如圖)，測(cè)試在不同時(shí)間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖(X為醋酸，Y為鹽酸)中，符合該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是__________(選填字母)；

但在該實(shí)驗(yàn)中難以實(shí)現(xiàn)之處為__________________________________。(舉例)

(2)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉(CH3COONa)。

①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________________________；在該溶液中，下列關(guān)系式中正確的是________；(選填字母)

A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)

②醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能：

若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，試推斷該溶液中的溶質(zhì)為_____；

若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為____；

③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合：

若測(cè)得溶液中c(OH-)=c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

若測(cè)得溶液中c(OH-)>c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.1 mol H2O(g)分解為2 mol H與1 mol O時(shí)吸收930 kJ熱量

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙

D.乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

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