Question

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為30%

④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，則C物質表示的反應速率是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s），反應速率之比是相應的化學計量數之比，因此A物質表示的反應速率是0.3mol/（L·s），①不正確；反應速率之比是相應的化學計量數之比，因此B物質表示的反應速率是0.3mol/（L·s）÷2＝0.15mol/（L·s），②正確；經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，則根據方程式可知消耗A物質的濃度是0.6mol/L，A物質的起始濃度是2mol/L，所以2s時物質A的轉化率為30%，③正確；B的起始濃度是1mol/L，根據方程式知，△c（B）=0.15mol/（L·s）×2s =0.3mol/L，所以2s時物質B的濃度為：1mol/L-0.3mol/L="0.7" mol/L，故④錯誤；故選C。