【題目】在某無色透明酸性溶液，能夠共存的離子組是（　�。�

A.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣B.Br﹣、Fe2+、Fe3+、SO42﹣

C.Na+、SO32﹣、K+、NO3﹣D.K+、Na+、I ﹣、CO32﹣

【答案】A

【解析】

A. 在酸性溶液中，Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣離子間不發(fā)生反應，可以共存，故A正確；

B. Fe2+呈淺綠色，Fe3+呈黃色，不合題意，故B錯誤；

C. 在酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性，可以氧化SO32﹣，不能共存，故C錯誤；

D. 酸性溶液中，H+與CO32﹣反應生成二氧化碳和水，不能共存，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。請回答下列問題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________。若此反應過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標準狀況下氣體__________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溫度(t ℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。

(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中＝1010。請回答下列問題：

①HA是________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。

a.c(HA) b. c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的說法正確的是（　　）

A. 鈉是銀白色金屬、密度比水略大 B. 鈉著火時，可用水滅火

C. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉 D. 通常情況下，鈉的熔點略低于水的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2X(g) ＋ Y(g) 3Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入 X ：______________；

（5）加入 Y ：______________；

（6）壓縮體積：______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液態(tài)乙醇燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。

（2）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H 鍵，1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應生成NH3 的熱化學方程式為____________________________ 。

（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（紅磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是_____________。

（4）③C(s)＋ O2(g) ＝ CO(g)　ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g)　 ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe@Fe2O3納米線是一種新型鐵基材料，在催化、生物醫(yī)藥、環(huán)境科學等領域具有廣闊應用前景。某研究小組以赤泥（鋁土礦提取氧化鋁過程中產(chǎn)生的固體廢棄物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料，設計下列流程制備Fe@Fe2O3納米線并探究其在水處理中的應用。

回答下列問題：

（1）“浸出”實驗中，鹽酸起始濃度對鐵、鋁浸出率的影響如圖所示：

①鹽酸的合適濃度為______________。

②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時，鐵的浸出率很低，原因是______________。

（2）已知：25℃時，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“調(diào)節(jié)pH”時，pH最小應為______________（設調(diào)節(jié)pH過程中溶液體積不變）。

（3）Fe@Fe2O3納米線為殼層結(jié)構（核是Fe、殼是Fe2O3），殼是由中心鐵核在合成過程中被氧化而形成。

①“合成”時滴加NaBH4溶液過程中伴有氣泡產(chǎn)生，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為____________________________。

②“合成”后，經(jīng)過濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線。

（4）Fe@Fe2O3納米線去除水體中Cr2O72－的機理是，納米線將Cr2O72－吸附在表面并還原。在“無氧”和“有氧”條件下將納米線分別置于兩份相同的水體中，80 min后回收該納米線，測得其表面元素的原子個數(shù)比如下表：

①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是____________________________。

②樣本2的實驗條件是______________（填“有氧”或“無氧”）。

③已知水體中檢測不到Cr(Ⅲ)，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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