Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和(T＋10)K時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是(　　)

溫度	T K	(T＋10) K
測(cè)定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4	t5
c(A)/mol·L－1	6	3	2	2	2.2
c(B)/mol·L－1	5	3.5	3	3	3.1
c(C)/mol·L－1	1	2.5	3	3	2.9

A.在t₃時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大

C．在t₃時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小

D．在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 mol·L^－1·s^－1

Answer 1

答案　D

解析　選項(xiàng)A，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，A、B的濃度降低，C的濃度增加，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，在t₃時(shí)刻，A、B、C濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)并沒(méi)有停止；選項(xiàng)B，t₄時(shí)刻升溫，A、B濃度增加，C濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，故K減�。贿x項(xiàng)C，由表中t₄～t₅各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化關(guān)系知，該反應(yīng)為2A(g)＋B(g)C(g)，因此增大壓強(qiáng)，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，t₂～t₃時(shí)，Δc＝1 mol·L^－1，Δt＝(t₃－t₂)s，故v(A)＝1/(t₃－t₂) mol·L^－1·s^－1。