根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是                                                                  (　　)。

A．PCl3         B．H3O＋         C．HCHO         D．PH3


解析　PCl3分子中P原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，其電子對(duì)

的空間構(gòu)型為四面體形，分子的空間構(gòu)型為三角錐形；同理，H3O＋和PH3

分子的成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)分別為3和1，分子的空間構(gòu)型為三角錐

形；HCHO分子的中心原子的價(jià)電子都用來(lái)形成共價(jià)鍵，中心原子周?chē)脑?/p>

子數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和(T＋10)K時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是(　　)

溫度

T K

(T＋10) K

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

t5

c(A)/mol·L－1

6

3

2

2

2.2

c(B)/mol·L－1

5

3.5

3

3

3.1

c(C)/mol·L－1

1

2.5

3

3

2.9

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大

C．在t3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小

D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別為_(kāi)_______、________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期，第________族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________

__________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

(　　)。

A．正極附近SO濃度逐漸增大

B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋

D．該原電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是                                      (　　)。

A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道

  混合起來(lái)而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的

   一組能量相同的新軌道

D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮元素可以形成多種化合物。

回答以下問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的

另一種氮的氫化物。

NH3分子的空間構(gòu)型是________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是

________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推斷中正確的是(　　)

①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極　②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極�、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③           B．①②④            C．①③④           D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一種相對(duì)分子質(zhì)量為M的多肽，經(jīng)水解后只得到甘氨酸(H2NCH2COOH)，如果該多肽是鏈狀分子，則一個(gè)這種多肽分子含有的肽鍵數(shù)為(　　)

A.  B.

C.  D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是                                              (　　)。

A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C．具有各向異性的固體一定是晶體

D．晶體、非晶體均具有固定的熔點(diǎn)

　　

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