一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol1,不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表:

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說法不正確的是                                          (  )

A.前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)=5.0×105 mol·L1·min1

B.達(dá)到平衡時(shí),至少需要從外界吸收能量0.968 kJ

C.增大c(H2O),可以提高水的分解率

D.催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol-1

下列說法正確的是               (  )。

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B.①反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

D.反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是                                                              

 A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體

B.二氧化硫具有漂白性,可用于加工食品使食品增白

C.鋁具有良好的導(dǎo)電性,鋼抗拉強(qiáng)度大,鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸

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(1)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)       ∆H1

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)    ∆H2

③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)                 ∆H3

則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的∆H=

               (用∆H1、∆H2和∆H3表示)

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               。

②已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料

比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH

____(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減

小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將            (填“增大”“減小”或“不變”)。

③二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快,效率高等優(yōu)點(diǎn),若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                                                     。

(3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:

2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2nCuSO4+(2-2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看,催化脫硫的意義為    

                               

②利用右圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,

并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的

總的離子方程式:                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某校活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理,設(shè)計(jì)了如下圖a所示裝置,圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片,并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如下圖b示)發(fā)生了變化,已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(yàn)(呈藍(lán)色)。則下列說法不正確的是( )

A.甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B.乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C.丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式:Cu-2e-= Cu2+ D.丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

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在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是 (  )

①增大壓強(qiáng)、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O2、芎銐合鲁淙隢2、莺闳菹鲁淙隢2、尥ㄈ隒O

A.①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥

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合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的:

① 2CO2(g)+ NH3(g)H2NCOONH4(aq)(氨基甲酸銨) △H =-159.47kJ/mol

②H2NCOONH4(aq)CO(NH2)2(aq)+ H2O(l) △H =-28.49kJ/mol

在生產(chǎn)條件下,單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n(NH3):n(CO2)的關(guān)系如右圖所示。生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比為 ,而實(shí)際實(shí)際生產(chǎn)條件下,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是因?yàn)?u> 。在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨,除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是 。

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在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化:

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解,上圖中的F是________。

(2)寫出明礬與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)圖中所得G和D都是固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(4)每生成1 mol D,同時(shí)生成________mol E。

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用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  )

A.用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸

B.用圖2所示裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

C.用圖3所示裝置制備少量氨氣

D.用圖4所示裝置進(jìn)行石油的分餾

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