5．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．將苯、液溴和鐵粉混合產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)
B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，說明生成的1，2-二溴乙烷無色且可溶于四氯化碳
C．用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明 CH3COOH 是弱電解質(zhì)
D．將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后再滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，鋁熱劑中一定含有氧化亞鐵

分析 A．混合液中含有溴化鐵，溴化鐵夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀；
B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；
C．溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系；
D．可能含有四氧化三鐵，不一定含有氧化亞鐵．

解答 解：A．該反應(yīng)中溴化鐵為催化劑，溴化鈉能夠與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故B正確；
C．用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中陰陽離子濃度較小，無法證明CH3COOH的電離程度，即無法證明醋酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后再滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有亞鐵離子，但鋁熱劑中可能含有四氧化三鐵，不一定含有氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及溴苯的制取、乙烯的性質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、鋁熱反應(yīng)等知識(shí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔，用水濕潤(rùn)，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放有盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，引發(fā)鋁熱反應(yīng)．上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌（填寫一種用途）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-
D．向某溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀鹽酸，若沉淀消失，則該溶液中肯定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是B．
A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是氨分子與水分子間能形成氫鍵．
Ⅱ．第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是4s24p1．GaAs中Ga的化合價(jià)為+3．
（4）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于分子（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（5）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．明礬[KAl（SO4）2•l2H2O]常用于自來水的消毒殺菌
C．目前研究的石墨烯聚合材料電池解決了新能源汽車電池容量不足以及充電時(shí)間長(zhǎng)的問題
D．用汽油去除衣物上的油污和用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH3•H2O、⑤NH4Cl． 請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和離子）有H+、Cl-、OH-、H2O．
（3）溶液③與②等體積混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)④的堿性比③小，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語說明理由NH3•H2O為弱堿，在溶液中部分電離：NH3•H2O?NH4++OH-，而NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H++Na-，所以③NaOH溶液的堿性較強(qiáng)．
（5）用廣泛pH試紙測(cè)得⑤溶液的pH=5，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語對(duì)NH4Cl溶液顯酸性的原因進(jìn)行完整的說明NH4Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑．
（1）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
MnO4-+e-═MnO42-由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-
B．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖為T的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　�。�
A．T能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol T可與1mol NaOH溶液反應(yīng)
C．1mol T與足量的 Na反應(yīng)生成0.5mol的H2
D．T屬于芳香族化合物

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